水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是

  A.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性： c (SO 42－)> c (Na +)> c (NH 4+)> c (OH －) =" c" (H +)

  B.常温下0.4mol/LHB溶液 和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的PH=3则溶液中微粒浓度存在下面关系： c(HB)> c(Na +)> c(B －)> c(H +) > c(OH －)

  C.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH 4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的PH< 7

  D.用惰性电极电解含有一定浓度的CuSO 4溶液，一段时间后需加入0.1molCu(OH) 2才可以恢复至原来的浓度和体积，则在电解过程中转移了0.4mol电子

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• 2某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol·L －1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H +)·c(OH －)=10 －22(mol·L －1) 2，则该小组在该温度下测得0.1mol·L －1的NaOH溶液pH值应为（ ）

  A.13

  B.12

  C.11

  D.10

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• 3室温下，向20 mL N mol·L －1CH 3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L －1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是

  A.a点c（CH3COOH）＝10－3mol·L－1

  B.b点溶液中离子浓度大小满足关系：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）

  C.c点溶液中离子浓度大小满足关系：c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COO－）

  D.滴定过程中不可能出现：c（CH 3COOH）>c（CH 3COO －）>c（H ＋）>c（Na ＋）>c（OH －）

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• 4下列溶液一定呈中性的是（        ）

  A.c(H+)=10-7mol/L的溶液

  B.pH=7的溶液

  C.c(H+)/c(OH)=10-14的溶液

  D.氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl)

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• 5常温时，将V 1mLc l mol/L的氨水滴加到V 2mL c 2 mol/L的盐酸中，下列结论正确的是

  A.若Vl=V2，cl=c2，则溶液中一定存在c(H+)=c(OH-），是中性

  B.若混合溶液的pH=7，则溶液中

  C.若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1>c2V2关系

  D.若V1=V2，并且混合液的pH<7，则一定是由于盐酸过量而造成的

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• 6CH 3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值 c (CH 3COO -)/ c (Na +) 一定减小的是： ①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO 4 ④固体CH 3COONa ⑤冰醋酸 ⑥降温

  A.只有①③

  B.①③④

  C.②④⑤⑥

  D.③④⑥

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• 7下列说法不正确的是（   ） ①用润湿的pH试纸测定溶液的pH时，一定会产生误差 ②明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡、硫酸钠均为电解质 ③某温度下测得纯水的c（H +）=2×10 -7mol/L，则其中的c（OH -）=5×10 -5mol/L ④所有的燃烧反应都为放热反应

  A.仅有①④

  B.仅有②③

  C.仅有①③

  D.全不正确

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• 8将0．20mol·L －1的NH 3·H 2O溶液和0．10mol·L －1的HCl溶液等体积混合，充分反应后，下列有关该溶液中各粒子浓度的关系不正确的是（   ）

  A.c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）

  B.c（Na+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－）

  C.c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝0．10mol·L－1

  D.c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）

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• 9下列叙述正确的是（    ）

  A.pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4

  B.溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

  C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

  D.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

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• 10下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是

  A.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-akJ·mol-1

  B.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-bkJ·mol-1

  C.CO(g)+O2(g)CO2(g)；ΔH=-ckJ·mol-1

  D.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)；ΔH=-dkJ·mol-1

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