下列溶液一定呈中性的是（        ）

试卷相关题目

• 1常温时，将V 1mLc l mol/L的氨水滴加到V 2mL c 2 mol/L的盐酸中，下列结论正确的是

  A.若Vl=V2，cl=c2，则溶液中一定存在c(H+)=c(OH-），是中性

  B.若混合溶液的pH=7，则溶液中

  C.若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1>c2V2关系

  D.若V1=V2，并且混合液的pH<7，则一定是由于盐酸过量而造成的

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• 2常温下，pH=11的NaOH溶液aL分别与下列3种溶液混合，充分反应后使溶液呈中性： ①pH=3的醋酸bL;②物质的量浓度为1×10 -3 mol/L的醋酸c L;③ c(OH -)=1×10 -11 mol/L的H 2SO 4的溶液d L。判断a、b、c、d的大小关系，正确的是

  A.c＞b＞a＝d

  B.b＞a＝d＞c

  C.c＞a＞d＞b

  D.c＞a＝d＞b

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• 3下列说法不正确的是

  A.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种能源

  B.酶比其他催化剂有更高的选择性和催化效率，因此“仿酶催化”是化学研究的一个重要主题

  C.将煤制成煤气，可以提高燃烧效率

  D.增加炼铁高炉的高度，使CO与氧化铁充分反应，可以消除高炉尾气中的CO

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• 4室温下，向20 mL N mol·L －1CH 3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L －1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是

  A.a点c（CH3COOH）＝10－3mol·L－1

  B.b点溶液中离子浓度大小满足关系：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）

  C.c点溶液中离子浓度大小满足关系：c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COO－）

  D.滴定过程中不可能出现：c（CH 3COOH）>c（CH 3COO －）>c（H ＋）>c（Na ＋）>c（OH －）

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• 5某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol·L －1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H +)·c(OH －)=10 －22(mol·L －1) 2，则该小组在该温度下测得0.1mol·L －1的NaOH溶液pH值应为（ ）

  A.13

  B.12

  C.11

  D.10

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• 6下列说法正确的是

  A.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性： c (SO 42－)> c (Na +)> c (NH 4+)> c (OH －) =" c" (H +)

  B.常温下0.4mol/LHB溶液 和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的PH=3则溶液中微粒浓度存在下面关系： c(HB)> c(Na +)> c(B －)> c(H +) > c(OH －)

  C.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH 4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的PH< 7

  D.用惰性电极电解含有一定浓度的CuSO 4溶液，一段时间后需加入0.1molCu(OH) 2才可以恢复至原来的浓度和体积，则在电解过程中转移了0.4mol电子

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• 7水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

  A.图中四点Kw间的关系：A＝D＜C＜B

  B.若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NaAc固体

  C.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸

  D.若处在B点所在的温度，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性

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• 8CH 3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值 c (CH 3COO -)/ c (Na +) 一定减小的是： ①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO 4 ④固体CH 3COONa ⑤冰醋酸 ⑥降温

  A.只有①③

  B.①③④

  C.②④⑤⑥

  D.③④⑥

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