下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol·L －1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H +)·c(OH －)=10 －22(mol·L －1) 2，则该小组在该温度下测得0.1mol·L －1的NaOH溶液pH值应为（ ）

  A.13

  B.12

  C.11

  D.10

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• 2室温下，向20 mL N mol·L －1CH 3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L －1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是

  A.a点c（CH3COOH）＝10－3mol·L－1

  B.b点溶液中离子浓度大小满足关系：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）

  C.c点溶液中离子浓度大小满足关系：c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COO－）

  D.滴定过程中不可能出现：c（CH 3COOH）>c（CH 3COO －）>c（H ＋）>c（Na ＋）>c（OH －）

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• 3下列溶液一定呈中性的是（        ）

  A.c(H+)=10-7mol/L的溶液

  B.pH=7的溶液

  C.c(H+)/c(OH)=10-14的溶液

  D.氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl)

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• 4常温时，将V 1mLc l mol/L的氨水滴加到V 2mL c 2 mol/L的盐酸中，下列结论正确的是

  A.若Vl=V2，cl=c2，则溶液中一定存在c(H+)=c(OH-），是中性

  B.若混合溶液的pH=7，则溶液中

  C.若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1>c2V2关系

  D.若V1=V2，并且混合液的pH<7，则一定是由于盐酸过量而造成的

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• 5常温下，pH=11的NaOH溶液aL分别与下列3种溶液混合，充分反应后使溶液呈中性： ①pH=3的醋酸bL;②物质的量浓度为1×10 -3 mol/L的醋酸c L;③ c(OH -)=1×10 -11 mol/L的H 2SO 4的溶液d L。判断a、b、c、d的大小关系，正确的是

  A.c＞b＞a＝d

  B.b＞a＝d＞c

  C.c＞a＞d＞b

  D.c＞a＝d＞b

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• 6水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

  A.图中四点Kw间的关系：A＝D＜C＜B

  B.若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NaAc固体

  C.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸

  D.若处在B点所在的温度，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性

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• 7CH 3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值 c (CH 3COO -)/ c (Na +) 一定减小的是： ①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO 4 ④固体CH 3COONa ⑤冰醋酸 ⑥降温

  A.只有①③

  B.①③④

  C.②④⑤⑥

  D.③④⑥

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• 8下列说法不正确的是（   ） ①用润湿的pH试纸测定溶液的pH时，一定会产生误差 ②明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡、硫酸钠均为电解质 ③某温度下测得纯水的c（H +）=2×10 -7mol/L，则其中的c（OH -）=5×10 -5mol/L ④所有的燃烧反应都为放热反应

  A.仅有①④

  B.仅有②③

  C.仅有①③

  D.全不正确

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• 9将0．20mol·L －1的NH 3·H 2O溶液和0．10mol·L －1的HCl溶液等体积混合，充分反应后，下列有关该溶液中各粒子浓度的关系不正确的是（   ）

  A.c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）

  B.c（Na+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－）

  C.c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝0．10mol·L－1

  D.c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）

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• 10下列叙述正确的是（    ）

  A.pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4

  B.溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

  C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

  D.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

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