位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学化学反应与能量练习33

反应2C + O2=2CO 的能量变化如图所示。含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量,下列说法正确的是

发布时间:2021-09-15

A.2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g),放出的热量大于221 kJ

B.12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g),放出的热量为110.5 kJ

C.该反应的热化学方程式是2C(s) + O2(g)=2CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol

D.表示中和热的热化学方程式2KOH (aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq)+2H2O (l) ΔH=-114.6 kJ/mol

试卷相关题目

  • 1下列说法或表示方法中正确的是

    A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧,后者放出的热量多

    B.反应热的大小与反应物的多少无关

    C.已知强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol-1,若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量要大于57.3 kJ

    D.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l);△H<0

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  • 2已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为: ①2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H1=-akJ·mol-1②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H2=-bkJ·mol-1③C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H3=-ckJ·mol-1④C(s)+O2(g)==CO2(g);△H4=-dkJ·mol-1且abcd均大于零,下列说法正确的是

    A.氢气的燃烧热为bkJ·mol-1

    B.碳的燃烧热为ckJ·mol-1

    C.一氧化碳的燃烧热为(c-d)kJ·mol-1

    D.1/2a>b

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  • 3下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是

    A.CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H=-283.0 kJ/mol

    B.C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H=-110.5 kJ/mol

    C.H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H=-241.8 kJ/mol

    D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H=-11036 kJ/mol

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  • 4下列热化学方程式错误的是(注:△H的绝对值均正确)

    A.C2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g) +3H2O(g);△H= +1367.0 kJ/mol(燃烧热)

    B.NaOH (a q) + HCl (aq) = NaCl(aq) +H2O (l); △H= -57.3kJ/mol(中和热)

    C.S(s) + O2(g) = SO2(g);△H= -269.8kJ/mol(反应热)

    D.2NO2=O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)

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  • 5下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确 )

    A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);ΔH=-1367.0 kJ/mol(燃烧热)

    B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=+57.3 kJ/mol(中和热)

    C.S(s)+O2(g)=SO2(g);ΔH=-296.8 kJ/mol(反应热)

    D.2NO2=O2+2NO;ΔH=+116.2 kJ/mol(反应热)

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  • 6下列热化学方程式中的△H,属于燃烧热的是

    A.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol

    B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol

    C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566 kJ/mol

    D.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1 366 kJ/mol

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  • 7下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃.101 kPa): ① ② ③ ④ 由此判断,正丁烷的燃烧热是 [     ] 

    A.-2 878 kJ/mol

    B.-2 658 kJ/mol

    C.-1 746 kJ/mol

    D.-1 526 kJ/mol

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  • 8已知:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)  △H =-57.3 kJ·mol-1。对于下列反应: ①HCl(aq) + NH3·H2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)  △H =-a kJ·mol-1②HNO3(aq) + KOH(aq) = KNO3(aq) + H2O(l)  △H =-b kJ·mol-1 则a、b的大小关系为                                          

    A.a>b

    B.b>a

    C.a=b

    D.无法比较

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  • 9下列关于反应能量的说法正确的是(  )

    A.若反应A(s)=B(s),△H<O,则说明A物质比B物质稳定,分子内共价键键能A比B大

    B.Zn(s)+CuSO4(aq)═ZnSO4(aq)+Cu(s);△H=-216kJ?mol-1.则反应物总能量>生成物总能量

    C.101kPa时,2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=-QkJ?mol-1,则H2的燃烧热为12QkJ?mol-l

    D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ?mol-1,含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

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  • 10下列热化学方程式,能表示该物质燃烧热的是

    A.2H2(g)+ O2(g)==2H2O(l);△H=-572 kJ/mol

    B.H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(g);△H=-242 kJ/mol

    C.C(s)+1/2 O2(g)==CO(g);△H=-110.35 kJ/mol

    D.C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220.0 kJ/mol

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