下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1已知：H+(aq) + OH－(aq) ＝ H2O(l)  △H =－57.3 kJ·mol－1。对于下列反应： ①HCl(aq) + NH3·H2O(aq) ＝ NH4Cl(aq) + H2O(l)  △H =－a kJ·mol－1②HNO3(aq) + KOH(aq) ＝ KNO3(aq) + H2O(l)  △H =－b kJ·mol－1 则a、b的大小关系为                                          

  A.a＞b

  B.b＞a

  C.a=b

  D.无法比较

  开始考试点击查看答案
• 2下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃．101 kPa)： ① ② ③ ④ 由此判断，正丁烷的燃烧热是 [     ] 

  A.-2 878 kJ/mol

  B.-2 658 kJ/mol

  C.-1 746 kJ/mol

  D.-1 526 kJ/mol

  开始考试点击查看答案
• 3下列热化学方程式中的△H，属于燃烧热的是

  A.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol

  B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol

  C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566 kJ/mol

  D.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1 366 kJ/mol

  开始考试点击查看答案
• 4反应2C + O2＝2CO 的能量变化如图所示。含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列说法正确的是

  A.2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ

  B.12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ

  C.该反应的热化学方程式是2C(s) + O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol

  D.表示中和热的热化学方程式2KOH (aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq)+2H2O (l) ΔH＝－114.6 kJ/mol

  开始考试点击查看答案
• 5下列说法或表示方法中正确的是

  A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

  B.反应热的大小与反应物的多少无关

  C.已知强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

  D.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)；△H＜0

  开始考试点击查看答案
• 6下列热化学方程式，能表示该物质燃烧热的是

  A.2H2(g)+ O2(g)==2H2O(l)；△H=-572 kJ／mol

  B.H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(g)；△H=-242 kJ／mol

  C.C(s)+1/2 O2(g)==CO(g)；△H=-110.35 kJ／mol

  D.C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)；△H=-2220.0 kJ／mol

  开始考试点击查看答案
• 725℃、101kPa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热（单位：kJ/mol）

  A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)

  B.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)

  C.C2H2(g)+O2(g)=2CO(g) +H2O(g)

  D.C2H2(g)+O2(g)=2CO(g) +H2O(l)

  开始考试点击查看答案
• 825℃,101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

  开始考试点击查看答案
• 925 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57．3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

  A.2H+(aq) +SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);△H=57．3 kJ/mol

  B.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l); △H=57．3kJ/mol

  C.C8H18(I)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O; △H=5518 kJ/mol

  D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1); △H=5518 kJ/mol

  开始考试点击查看答案
• 10下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是

  A.C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H= －110．5 kJ/mol

  B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= －571．6kJ/mol

  C.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H= －802．3kJ/mol

  D.CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H= －283．0kJ/mol

  开始考试点击查看答案