已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为： ①2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H1＝－akJ·mol-1②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H2＝－bkJ·mol-1③C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H3＝－ckJ·mol-1④C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H4＝－dkJ·mol-1且abcd均大于零，下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

  A.CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol

  B.C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol

  C.H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

  D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol

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• 2下列热化学方程式错误的是（注：△H的绝对值均正确）

  A.C2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g) +3H2O(g)；△H= +1367．0 kJ/mol（燃烧热）

  B.NaOH (a q) + HCl (aq) = NaCl(aq) +H2O (l); △H= -57．3kJ/mol（中和热）

  C.S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H= -269．8kJ/mol（反应热）

  D.2NO2=O2+2NO；△H=+116．2kJ/mol（反应热）

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• 3下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确 )

  A.C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)

  B.NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)

  C.S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)

  D.2NO2＝O2＋2NO；ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)

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• 4甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJ·mol-1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol-1下列说法正确的是

  A.CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol-1

  B.反应①中的能量变化如上图所示

  C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

  D.根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol-1

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• 525℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是

  A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq) =BaSO4(s)+2H2O(l), △H=-114.6 kJ·mol-1

  B.

  C.C8H8(l)+25/2O2(g)==8CO2+9H2O,△H=-5518kJ/mol

  D.2C8H18(g) +25O2(g) =16CO2(g) + 18H2O(l), △H = -5518 kJ·mol-1

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• 6下列说法或表示方法中正确的是

  A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

  B.反应热的大小与反应物的多少无关

  C.已知强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

  D.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)；△H＜0

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• 7反应2C + O2＝2CO 的能量变化如图所示。含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列说法正确的是

  A.2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ

  B.12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ

  C.该反应的热化学方程式是2C(s) + O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol

  D.表示中和热的热化学方程式2KOH (aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq)+2H2O (l) ΔH＝－114.6 kJ/mol

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• 8下列热化学方程式中的△H，属于燃烧热的是

  A.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol

  B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol

  C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566 kJ/mol

  D.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1 366 kJ/mol

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• 9下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃．101 kPa)： ① ② ③ ④ 由此判断，正丁烷的燃烧热是 [     ] 

  A.-2 878 kJ/mol

  B.-2 658 kJ/mol

  C.-1 746 kJ/mol

  D.-1 526 kJ/mol

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• 10已知：H+(aq) + OH－(aq) ＝ H2O(l)  △H =－57.3 kJ·mol－1。对于下列反应： ①HCl(aq) + NH3·H2O(aq) ＝ NH4Cl(aq) + H2O(l)  △H =－a kJ·mol－1②HNO3(aq) + KOH(aq) ＝ KNO3(aq) + H2O(l)  △H =－b kJ·mol－1 则a、b的大小关系为                                          

  A.a＞b

  B.b＞a

  C.a=b

  D.无法比较

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