已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ?mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ?mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（　　）

试卷相关题目

• 1.氯原子对O3分解有催化作用：Cl+O3=ClO+O2 △H1；ClO+O=Cl+O2 △H2大气臭氧层的分解反应是：O+O3=2O2 △H，该反应的能量变化示意图如图所示：下列叙述中，正确的是（　　）

  A.反应O+O3=2O2的△H=E1-E3

  B.O+O3=2O2是放热反应

  C.△H=△H1+△H2

  D.大气层中的臭氧无法再生

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• 2已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1（Q2＞0）C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：kJ）（　　）

  A.Q1+Q2+Q3

  B.0.5（Q1+Q2+Q3）

  C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3

  D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

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• 3如下图所示，△H1=－393.5 kJ/mol，△H2=－395.4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是

  A.C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H=+1.9 kJ/mol

  B.石墨和金刚石的转化是物理变化

  C.金刚石的稳定性强于石墨

  D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

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• 4已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ/mol、－1411.0 kJ/mol和－1366.8kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为

  A.－44.2kJ/mol

  B.＋44.2kJ/mol

  C.－330kJ/mol

  D.＋330kJ/mol

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• 5已知热化学方程式： ① C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l)  ΔH1＝-1301.0 kJ·mol-1 ② C(s)+ O2(g) == CO2(g)  △H2＝-393.5 kJ·mol-1 ③ H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O(1)   △H3 = -285.8 kJ·mol-1则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为

  A.+228.2kJ·mol-1

  B.-228.2kJ·mol-1

  C.+1301.0kJ·mol-1

  D.+621.7kJ·mol-1

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• 6已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ?mol-1则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的△H为（   ）kJ?mol-1．

  A.+488.3

  B.-244.15

  C.-488.3

  D.+244.15

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• 7已知反应：H2（g）＋ 1/2O2（g）＝H2O（g）   △H1  1/2N2（g）＋O2（g）＝NO2（g）   △H2   1/2N2（g）＋3/2H2（g）＝NH3（g）   △H3  则反应2NH3（g）＋ O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H为

  A.2△H1＋2△H2－2△H3

  B.△H1＋△H2－△H3

  C.3△H1＋2△H2＋2△H3

  D.3△H1＋2△H2－2△H3

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• 8已知下列热化学方程式：Zn（s）+12O2（g）═ZnO（s）△H1=-351.1kJ/molHg（l）+12O2（g）═HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3，其中△H3的值是（　　）

  A.-441.8 kJ/mol

  B.-254.6kJ/mol

  C.-438.9kJ/mol

  D.-260.4 kJ/mol

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• 9根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g)2HI(g)  △H=-9.48 kJ/mol    (ii) I2(s)+H2(g)2HI(g)  △H=+26.48 kJ/mol 下列判断正确的是

  A.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ

  B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

  C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

  D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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• 10已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量．下列判断正确的是（　　）

  A.白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-745.8kJ?mol-1

  B.红磷转化成白磷时放出热量

  C.红磷比白磷稳定

  D.31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ

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