根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g)2HI(g)  △H=-9.48 kJ/mol    (ii) I2(s)+H2(g)2HI(g)  △H=+26.48 kJ/mol 下列判断正确的是

试卷相关题目

• 1已知下列热化学方程式：Zn（s）+12O2（g）═ZnO（s）△H1=-351.1kJ/molHg（l）+12O2（g）═HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3，其中△H3的值是（　　）

  A.-441.8 kJ/mol

  B.-254.6kJ/mol

  C.-438.9kJ/mol

  D.-260.4 kJ/mol

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• 2已知反应：H2（g）＋ 1/2O2（g）＝H2O（g）   △H1  1/2N2（g）＋O2（g）＝NO2（g）   △H2   1/2N2（g）＋3/2H2（g）＝NH3（g）   △H3  则反应2NH3（g）＋ O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H为

  A.2△H1＋2△H2－2△H3

  B.△H1＋△H2－△H3

  C.3△H1＋2△H2＋2△H3

  D.3△H1＋2△H2－2△H3

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• 3已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ?mol-1则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的△H为（   ）kJ?mol-1．

  A.+488.3

  B.-244.15

  C.-488.3

  D.+244.15

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• 4已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ?mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ?mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（　　）

  A.+519.4kJ?mol-1

  B.-259.7kJ?mol-1

  C.+259.7kJ?mol-1

  D.-519.4kJ?mol-1

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• 5.氯原子对O3分解有催化作用：Cl+O3=ClO+O2 △H1；ClO+O=Cl+O2 △H2大气臭氧层的分解反应是：O+O3=2O2 △H，该反应的能量变化示意图如图所示：下列叙述中，正确的是（　　）

  A.反应O+O3=2O2的△H=E1-E3

  B.O+O3=2O2是放热反应

  C.△H=△H1+△H2

  D.大气层中的臭氧无法再生

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• 6已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量．下列判断正确的是（　　）

  A.白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-745.8kJ?mol-1

  B.红磷转化成白磷时放出热量

  C.红磷比白磷稳定

  D.31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ

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• 71mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=-a kJ/mol（a＞0）；4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=-b kJ/mol（b＞0），则a和b的关系是（　　）

  A.a＞b

  B.a=b

  C.a＜b

  D.无法确定

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• 8盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（　　）

  A.A→F，△H=-△H6

  B.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1

  C.C→F，|△H|=|△H1+△H2+△H6|

  D.|△H1+△H2+△H3|=|△H4+△H5+△H6|

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• 9氯原子对O3的分解有催化作用:O3+Cl=ClO+O2  ΔH1；ClO+O=Cl+O2  ΔH2，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是

  A.反应O3+O=2O2的ΔΗ=E1-E2

  B.反应O3+O=2O2的ΔH=E2-E3

  C.反应O3+O=2O2是吸热反应

  D.反应O3+O=2O2的ΔH=ΔH1+ΔH2

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• 10已知：Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ·mol-1C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ·mol-1则2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH是

  A.－824.4 kJ·mol-1　

  B.－627.6kJ·mol-1

  C.-744.7kJ·mol-1　

  D.-169.4kJ·mol-1

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