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已知:H2O(g)═H2O(l)△H1=-Q1kJ?mol-1(Q1>0)C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=-Q2kJ?mol-1(Q2>0)C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3kJ?mol-1(Q3>0)依据盖斯定律,若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温,则放出的热量为(单位:kJ)(  )

发布时间:2021-09-15

A.Q1+Q2+Q3

B.0.5(Q1+Q2+Q3)

C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3

D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

试卷相关题目

  • 1如下图所示,△H1=-393.5 kJ/mol,△H2=-395.4 kJ/mol,下列说法或表示式正确的是

    A.C(s、石墨)== C(s、金刚石) △H=+1.9 kJ/mol

    B.石墨和金刚石的转化是物理变化

    C.金刚石的稳定性强于石墨

    D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

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  • 2已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8 kJ/mol、-1411.0 kJ/mol和-1366.8kJ/mol,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为

    A.-44.2kJ/mol

    B.+44.2kJ/mol

    C.-330kJ/mol

    D.+330kJ/mol

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  • 3已知热化学方程式: ① C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g)+H2O(l)  ΔH1=-1301.0 kJ·mol-1 ② C(s)+ O2(g) == CO2(g)  △H2=-393.5 kJ·mol-1 ③ H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O(1)   △H3 = -285.8 kJ·mol-1则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为

    A.+228.2kJ·mol-1

    B.-228.2kJ·mol-1

    C.+1301.0kJ·mol-1

    D.+621.7kJ·mol-1

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  • 4在101 kPa和25 ℃时,有关反应的热化学方程式如下: C(s)+1/2O2(g) =CO(g)    ΔH1=-110.5 kJ·mol-1H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)   ΔH2=-241.7 kJ·mol-1H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)   ΔH3=-285.8 kJ·mol-1下列说法正确的是

    A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=-131.2kJ·mol-1

    B.H2燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1

    C.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=-483.4kJ·mol-1

    D.H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.1kJ·mol-1

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  • 5下列关于盖斯定律的说法不正确的是

    A.不管反应是一步完成还是分几步完成,其反应热相同

    B.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关

    C.有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间接计算得到

    D.根据盖斯定律,热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热

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  • 6.氯原子对O3分解有催化作用:Cl+O3=ClO+O2 △H1;ClO+O=Cl+O2 △H2大气臭氧层的分解反应是:O+O3=2O2 △H,该反应的能量变化示意图如图所示:下列叙述中,正确的是(  )

    A.反应O+O3=2O2的△H=E1-E3

    B.O+O3=2O2是放热反应

    C.△H=△H1+△H2

    D.大气层中的臭氧无法再生

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  • 7已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ?mol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ?mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为(  )

    A.+519.4kJ?mol-1

    B.-259.7kJ?mol-1

    C.+259.7kJ?mol-1

    D.-519.4kJ?mol-1

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  • 8已知下列热化学方程式:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ?mol-1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ?mol-1(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ?mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为(   )kJ?mol-1.

    A.+488.3

    B.-244.15

    C.-488.3

    D.+244.15

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  • 9已知反应:H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)   △H1  1/2N2(g)+O2(g)=NO2(g)   △H2   1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)   △H3  则反应2NH3(g)+ O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的△H为

    A.2△H1+2△H2-2△H3

    B.△H1+△H2-△H3

    C.3△H1+2△H2+2△H3

    D.3△H1+2△H2-2△H3

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  • 10已知下列热化学方程式:Zn(s)+12O2(g)═ZnO(s)△H1=-351.1kJ/molHg(l)+12O2(g)═HgO(s)△H2=-90.7kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)的△H3,其中△H3的值是(  )

    A.-441.8 kJ/mol

    B.-254.6kJ/mol

    C.-438.9kJ/mol

    D.-260.4 kJ/mol

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