在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下： C(s)+1/2O2(g) =CO(g)    ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)   ΔH2＝－241.7 kJ·mol-1H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)   ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1下列关于盖斯定律的说法不正确的是

  A.不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同

  B.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

  C.有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到

  D.根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热

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• 2甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；△H = + 49.0 kJ/mol ②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；△H =－192.9 kJ/mol 下列说法正确的是

  A.CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；△H=－192.9kJ/mol

  B.反应①中的能量变化如图所示

  C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

  D.根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9kJ/mol

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• 3在298K、100kPa时，已知：2H2O(g) ＝ 2H2(g) + O2(g) ΔH1； Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g) ΔH3； 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

  A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2

  B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

  C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2

  D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

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• 4已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g) === CO(g) △H1= －110.5 kJ·mol-1C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= －393.5 kJ·mol-1则C(s)+CO2(g) ===2CO(g) 的△H 为

  A.+283.5 kJ·mol-1

  B.+172.5 kJ·mol-1

  C.-172.5 kJ·mol-1

  D.-504 kJ·mol-1

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• 5已知25 ℃、101 kPa下，下列反应C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。可以得出的结论是

  A.金刚石比石墨稳定

  B.1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低

  C.金刚石转变成石墨是物理变化

  D.石墨和金刚石都是碳的同位素

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• 6已知热化学方程式： ① C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l)  ΔH1＝-1301.0 kJ·mol-1 ② C(s)+ O2(g) == CO2(g)  △H2＝-393.5 kJ·mol-1 ③ H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O(1)   △H3 = -285.8 kJ·mol-1则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为

  A.+228.2kJ·mol-1

  B.-228.2kJ·mol-1

  C.+1301.0kJ·mol-1

  D.+621.7kJ·mol-1

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• 7已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ/mol、－1411.0 kJ/mol和－1366.8kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为

  A.－44.2kJ/mol

  B.＋44.2kJ/mol

  C.－330kJ/mol

  D.＋330kJ/mol

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• 8如下图所示，△H1=－393.5 kJ/mol，△H2=－395.4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是

  A.C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H=+1.9 kJ/mol

  B.石墨和金刚石的转化是物理变化

  C.金刚石的稳定性强于石墨

  D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

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• 9已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1（Q2＞0）C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：kJ）（　　）

  A.Q1+Q2+Q3

  B.0.5（Q1+Q2+Q3）

  C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3

  D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

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• 10.氯原子对O3分解有催化作用：Cl+O3=ClO+O2 △H1；ClO+O=Cl+O2 △H2大气臭氧层的分解反应是：O+O3=2O2 △H，该反应的能量变化示意图如图所示：下列叙述中，正确的是（　　）

  A.反应O+O3=2O2的△H=E1-E3

  B.O+O3=2O2是放热反应

  C.△H=△H1+△H2

  D.大气层中的臭氧无法再生

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