归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下） ①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。 ②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H ＋）之比为2∶1。 ③在Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中均存在下列关系c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HCO 3 ?)+2c(CO 3 2-) ④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0 ⑤已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K w； 则三者关系为：K a·K h＝K w ⑥反应A（g） 2B（g）；△H，若正反应的活化能为E akJ·mol -1，逆反应的活化能为E bkJ·mol -1，则△H =（E a－E b）kJ·mol -1。其归纳正确的是

试卷相关题目

• 1下列说法中，错误的是

  A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

  B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

  C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

  D.能量变化是化学反应的基本特征之一

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• 2某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A 2(g)+3B 2(g) 2AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是

  A.若＞，则正反应一定是放热反应

  B.达到平衡时的转化率大小为：b＞a＞c

  C.若＞，达到平衡时b、d点的反应速率为＞

  D.在和不变时达到平衡，的物质的量大小为：c＞b＞a

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• 3某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（  ）

  A.该反应的反应热△H=E2-E1

  B.a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化

  C.催化剂能降低反应的活化能

  D.催化剂能改变反应的焓变

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• 4铁和稀硫酸在敞口容器中进行反应： ，下列叙述中不正确的是

  A.该反应的反应过程与能量关系可以用下图表示

  B.若将该反应设计成原电池，当正极产生22．4L气体时，有56g铁溶解

  C.若将该反应设计成原电池，溶液中SO42-向Fe电极移动

  D.若将该反应设计成原电池，负极发生的反应是：Fe -2e =Fe2+

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• 5下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

  A.反应物的总能量一定高于生成物的总能量

  B.铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应

  C.化学反应中发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成

  D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

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• 6已知下列四个热化学方程式: 2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(g) △H 1；      2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H 2； 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S(s)+2H 2O(g)    △H 3；     2H 2S(g)+O 2(g)＝2S(s)+2H 2O(l) △H 4； 则△H四者的关系中正确的是

  A.△H1＞△H2＞△H3＞△H4

  B.△H4＞△H2＞△H3＞△H1

  C.△H3＞△H4＞△H1＞△H2

  D.△H4＞△H3＞△H2＞△H1

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• 7以下既有反应热又有溶解热且都是吸热的是

  A.浓硫酸与NaOH溶液

  B.KNO3加入水中

  C.NH4NO3加入水中

  D.CaO加入水中

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• 8下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（  ）

  A.2H2 +O22H2O

  B.CaO + H2O= Ca（OH）2

  C.CaCO3CaO + CO2↑

  D.CH3CH2OH（酒精）+ 3O22CO2+ 3 H2O

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• 9反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如下图所示，E 1表示反应A＋B→X的活化能。 下列有关叙述正确的是

  A.E2表示反应X→C的活化能

  B.反应A＋B→C的△H<0

  C.X是反应A＋B→C的催化剂

  D.加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变

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• 10碘与氢气反应的热化学方程式是 ①I 2(g) + H 2(g) 　2HI(g)　　　ΔH =－9.48 kJ·mol －1　 ②I 2(s) + H 2(g) 　2HI(g)　　 　 ΔH =" +26.48" kJ·mol －1 下列说法正确的是（    ）

  A.①的产物比②的产物稳定

  B.I2(s) = I2(g)　　　ΔH=" +17.00" kJ·mol－1

  C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低

  D.1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ

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