铁和稀硫酸在敞口容器中进行反应： ，下列叙述中不正确的是

试卷相关题目

• 1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

  A.反应物的总能量一定高于生成物的总能量

  B.铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应

  C.化学反应中发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成

  D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

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• 2下列说法正确的组合是（  ） (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化 (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化 (4)吸热反应和放热反应都有可能自发进行 (5)Na转化为Na ＋时，吸收的能量就是该过程的反应热 (6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热

  A.(1)(2)

  B.(3)(5)

  C.(2)(6)

  D.(2)(4)

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• 3已知298 K时，H ＋(aq)＋OH －(aq)=H 2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol －1，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH 3的稀溶液反应放出的热量      (　　)

  A.大于57.3 kJ

  B.等于57.3 kJ

  C.小于57.3 kJ

  D.无法确定

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• 4下列说法中正确的是

  A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；

  B.放热反应在常温下一定很容易发生；

  C.反应是放热或吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；

  D.分子中键能越大则分子能量越高，分子越稳定

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• 5下列说法正确的是（     ）

  A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  B.C(石墨)=C(金刚石) △H>0，则石墨比金刚石稳定

  C.H2(g)+F2(g)=2HF(g)；△H1= —270kJ/mol，则1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量

  D.S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1，S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2，△H1>△H2

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• 6某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（  ）

  A.该反应的反应热△H=E2-E1

  B.a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化

  C.催化剂能降低反应的活化能

  D.催化剂能改变反应的焓变

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• 7某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A 2(g)+3B 2(g) 2AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是

  A.若＞，则正反应一定是放热反应

  B.达到平衡时的转化率大小为：b＞a＞c

  C.若＞，达到平衡时b、d点的反应速率为＞

  D.在和不变时达到平衡，的物质的量大小为：c＞b＞a

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• 8下列说法中，错误的是

  A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

  B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

  C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

  D.能量变化是化学反应的基本特征之一

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• 9归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下） ①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。 ②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H ＋）之比为2∶1。 ③在Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中均存在下列关系c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HCO 3 ?)+2c(CO 3 2-) ④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0 ⑤已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K w； 则三者关系为：K a·K h＝K w ⑥反应A（g） 2B（g）；△H，若正反应的活化能为E akJ·mol -1，逆反应的活化能为E bkJ·mol -1，则△H =（E a－E b）kJ·mol -1。其归纳正确的是

  A.①②③⑥

  B.③④⑤⑥

  C.②④⑤⑥

  D.①③④⑤

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• 10已知下列四个热化学方程式: 2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(g) △H 1；      2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H 2； 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S(s)+2H 2O(g)    △H 3；     2H 2S(g)+O 2(g)＝2S(s)+2H 2O(l) △H 4； 则△H四者的关系中正确的是

  A.△H1＞△H2＞△H3＞△H4

  B.△H4＞△H2＞△H3＞△H1

  C.△H3＞△H4＞△H1＞△H2

  D.△H4＞△H3＞△H2＞△H1

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