高考化学化学反应与能量练习23

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• 1既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

  A.氢气在氧气中燃烧

  B.铝片与稀硫酸反应

  C.灼热的炭与水蒸气反应

  D.消石灰与氯化铵固体反应

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• 2下列说法正确的是

  A.右图可表示水分解过程中的能量变化

  B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=" -221.0" kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

  C.需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

  D.已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g)△H=" -" a kJ/mol，Ⅱ: 且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c kJ

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• 3已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是(    )

  A.该反应为吸热反应

  B.A物质能量一定低于C物质能量

  C.该反应只有在加热条件下才能进行

  D.反应物的总能量高于生成物的总能量

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• 4下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是(　　)

  A.Na和O2

  B.NaOH和CO2

  C.Na2O2和CO2

  D.AlCl3和NaOH

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• 5下列有关吸热反应、放热反应的叙述中，正确的是 (    ) ①如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应。 ②只要是在加热条件下进行的反应，一定是吸热反应 ③只要是在常温常压下进行的反应，一定是放热反应 ④中和反应和燃烧反应都是放热反应 ⑤化合反应都是放热反应 ⑥原电池反应可能是放热反应，也可能是吸热反应

  A.①④

  B.①②③

  C.④⑤⑥

  D.①④⑤⑥

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• 6中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法错误的是（    ）

  A.改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同

  B.用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确

  C.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌

  D.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

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• 7已知：25℃、l0lkPa条件下 4Al(s)＋3O 2(g)=2Al 2O 3(s)                 ΔH=-2834.9kJ/mol 4Al(s)＋2O 3(g)=2Al2O 3(s)                 ΔH=-3119.91kJ/mol:   由此得出的结论正确的是

  A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

  B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

  C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

  D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

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• 8含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表： *燃烧热：1 mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。 根据表中数据，下列判断错误的是

  A.正庚烷在常温常压下肯定不是气体

  B.随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加

  C.随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高

  D.烷烃燃烧热随所含碳原子数增加而增加

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• 9下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是(　　)

  A.C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

  B.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

  C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

  D.CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

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• 10酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是

  A.化学能部分转化为热能

  B.电能部分转化为化学能

  C.热能部分转化为化学能

  D.光能部分转化为化学能

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