二氧化硫催化氧化反应(接触法制硫酸)：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)  △H=-196kJ·mol -1有关叙述错误的是（    ）

试卷相关题目

• 1一定条件下，氮氧化物（NO x）形成的污染可以用甲烷来消除。已知： ① CH 4（g）+4NO 2（g）－4NO（g）+ CO 2（g）+2H 2O（g）; ⊿H=－574kJ/mol ② CH 4（g）+4NO（g）－2N 2（g）+ CO 2（g）+2H 2O（g）; ⊿H=－1160kJ/mol 下列选项正确的是

  A.x=1.6时，每消除1mol氮氧化物需消耗0.5mol CH4

  B.CH4（g）+2NO2（g）－N2（g）+ CO2（g）+2H2O（l）; ⊿H≥－867kJ/mol

  C.若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为287 kJ

  D.若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol

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• 2可以确定下列化学反应是吸热反应的是（   ）

  A.甲烷燃烧

  B.将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体快速搅拌混合，有氨气放出。

  C.锌与稀硫酸反应产生H2

  D.硫酸和NaOH的中和反应。

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• 3下列说法中不正确的是 

  A.任何化学反应都伴随着热量的变化

  B.化学反应的特征是有新物质生成

  C.经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应

  D.只要有化学键的断裂，一定发生化学反应

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• 4已知25℃、101kPa条件下： 4Al ( s) + 3O 2 (g) ＝2Al 2O 3 (s) ， △H =" -2834.9" kJ·mol -1； 4Al (s) +2O 3 (g) ＝2Al 2O 3 (s) ，△H =" -3119.91" kJ·mol -1. 由此得出的结论正确的是

  A.３O2(g)＝２O3(g)，△H =285.01kJ·mol-1；

  B.３O2(g)＝２O3(g)，△H =" -285.01" kJ·mol-1；

  C.2O3(g)＝3O2(g)，△H =" +285.01" kJ·mol-1；

  D.2O3(g)＝3O2(g)，△H =" -285.01" kJ·mol-1.

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• 5已知25 ℃、101 k Pa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨) + O 2(g) = CO 2(g)，1 moL C(石墨) 完全燃烧放热393.51 kJ；C(金刚石) + O 2(g) = CO 2(g)，1 moL C(金刚石) 完全燃烧放热 395.41 kJ。据此推理所得到的下列结论中，正确的是（  ）。

  A.金刚石比石墨稳定

  B.由石墨制备金刚石一定是吸热反应

  C.石墨的能量比金刚石的能量高

  D.石墨转化为金刚石是物理变化

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• 6根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是

  A.该反应是吸热反应

  B.该反应的生成物比反应物稳定

  C.该反应一定可以设计成为原电池

  D.该反应向外界放出的热量为E2-E3

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• 7已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

  A.该反应为放热反应

  B.该反应为吸热反应

  C.反应物的总能量高于生成物的总能量

  D.该反应只有在加热条件下才能进行

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• 8已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)+3O 2(g) ==2Al 2O 3(s)；△H=－2834.9 kJ/mol； ②4Al(s)+2O 3(g) ==2Al 2O 3(s)；△H=－3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是（   ）

  A.等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应

  B.等质量的O2比O3的能量高，由O2变O3为吸热反应

  C.O2比O3稳定，3O2(g)="=" 2O3(g)△H=－284.2 kJ/mol

  D.O2比O3稳定，3O2(g)="=" 2O3(g)△H="+284.2" kJ/mol

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• 9下列有关能量转化的认识，不正确的是

  A.植物的光合作用使得太阳能转化为化学能

  B.人类使用照明设备是将电能转化为光能

  C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

  D.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能

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• 10下列描述的过程中一定有新物质生成的是

  A.有热量吸收或有热量放出的变化

  B.石墨转换为金刚石

  C.有化学键断裂和形成的变化

  D.将含钠元素的物质在酒精灯火焰上灼烧

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