位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学化学反应与能量练习16

已知25 ℃、101 k Pa下,石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为:C(石墨) + O 2(g) = CO 2(g),1 moL C(石墨) 完全燃烧放热393.51 kJ;C(金刚石) + O 2(g) = CO 2(g),1 moL C(金刚石) 完全燃烧放热 395.41 kJ。据此推理所得到的下列结论中,正确的是(  )。

发布时间:2021-09-15

A.金刚石比石墨稳定

B.由石墨制备金刚石一定是吸热反应

C.石墨的能量比金刚石的能量高

D.石墨转化为金刚石是物理变化

试卷相关题目

  • 1为了研究化学反应X+Y=Z的能量变化情况,某同学设计了下图所示装置。当向盛有X的试管中滚圆试剂Y时,看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升,由此说明: ①反应为放热反应 ②生成物的总能量比反应物的总能量高 ③物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来 ④反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量

    A.①②

    B.①③

    C.①②③

    D.②③④

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  • 2下列说法中正确的是(   )

    A.由H原子形成1 mol H—H键要吸收热量

    B.所有燃烧反应都是放热反应

    C.在稀溶液中,1 mol酸与1 mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热

    D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

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  • 3已知白磷和红磷在一定条件下可以互相转化。25 OC 101kPa时,将等质量的白磷和红磷分别完全燃烧,其中白磷放出的热量多,由此判断,下列说法正确的是

    A.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量的红磷能量比白磷高

    B.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量的红磷能量比白磷低

    C.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量的红磷能量比白磷高

    D.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量的红磷能量比白磷低

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  • 4下列说法正确的是

    A.合成氨生产使用高温、高压的反应条件,均可加快正反应速率,提高NH3的产率

    B.硫酸工业中,为了提高SO3的吸收效率,在吸收塔内用稀硫酸作为吸收剂

    C.测定中和反应的反应热,使用环形铜棒搅动溶液

    D.铝热反应是放热反应,但需要足够的热量才能使反应发生

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  • 5已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下: C(石墨,s)+O 2(g) → CO 2(g)+393.8 kJ ;C(金刚石,s)+O 2(g) → CO 2(g)+395.2 kJ 下列说法中正确的是

    A.石墨燃烧得到的CO2分子能量大于金刚石燃烧得到的CO2分子能量

    B.相同条件下,石墨比金刚石稳定

    C.等质量的石墨储存的能量大于金刚石

    D.石墨转化为金刚石是一个放热过程

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  • 6已知25℃、101kPa条件下: 4Al ( s) + 3O 2 (g) =2Al 2O 3 (s) , △H =" -2834.9" kJ·mol -1; 4Al (s) +2O 3 (g) =2Al 2O 3 (s) ,△H =" -3119.91" kJ·mol -1. 由此得出的结论正确的是

    A.3O2(g)=2O3(g),△H =285.01kJ·mol-1;

    B.3O2(g)=2O3(g),△H =" -285.01" kJ·mol-1;

    C.2O3(g)=3O2(g),△H =" +285.01" kJ·mol-1;

    D.2O3(g)=3O2(g),△H =" -285.01" kJ·mol-1.

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  • 7下列说法中不正确的是 

    A.任何化学反应都伴随着热量的变化

    B.化学反应的特征是有新物质生成

    C.经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应

    D.只要有化学键的断裂,一定发生化学反应

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  • 8可以确定下列化学反应是吸热反应的是(   )

    A.甲烷燃烧

    B.将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体快速搅拌混合,有氨气放出。

    C.锌与稀硫酸反应产生H2

    D.硫酸和NaOH的中和反应。

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  • 9一定条件下,氮氧化物(NO x)形成的污染可以用甲烷来消除。已知: ① CH 4(g)+4NO 2(g)-4NO(g)+ CO 2(g)+2H 2O(g); ⊿H=-574kJ/mol ② CH 4(g)+4NO(g)-2N 2(g)+ CO 2(g)+2H 2O(g); ⊿H=-1160kJ/mol 下列选项正确的是

    A.x=1.6时,每消除1mol氮氧化物需消耗0.5mol CH4

    B.CH4(g)+2NO2(g)-N2(g)+ CO2(g)+2H2O(l); ⊿H≥-867kJ/mol

    C.若0.2molCH4还原NO2至N2,在上述条件下放出的热量为287 kJ

    D.若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为0.8mol

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  • 10二氧化硫催化氧化反应(接触法制硫酸):2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)  △H=-196kJ·mol -1有关叙述错误的是(    )

    A.一定温度下,增大压强,转化率增大,平衡常数不变

    B.2molSO2和1molO2反应放出热量小于196kJ

    C.反应物键能之和小于生成物键能之和

    D.焓变△H和熵变△S都有利于反应正向进行

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