已知25℃、101kPa条件下： 4Al ( s) + 3O 2 (g) ＝2Al 2O 3 (s) ， △H =" -2834.9" kJ·mol -1； 4Al (s) +2O 3 (g) ＝2Al 2O 3 (s) ，△H =" -3119.91" kJ·mol -1. 由此得出的结论正确的是

试卷相关题目

• 1已知25 ℃、101 k Pa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨) + O 2(g) = CO 2(g)，1 moL C(石墨) 完全燃烧放热393.51 kJ；C(金刚石) + O 2(g) = CO 2(g)，1 moL C(金刚石) 完全燃烧放热 395.41 kJ。据此推理所得到的下列结论中，正确的是（  ）。

  A.金刚石比石墨稳定

  B.由石墨制备金刚石一定是吸热反应

  C.石墨的能量比金刚石的能量高

  D.石墨转化为金刚石是物理变化

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• 2为了研究化学反应X+Y=Z的能量变化情况，某同学设计了下图所示装置。当向盛有X的试管中滚圆试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升，由此说明： ①反应为放热反应 ②生成物的总能量比反应物的总能量高 ③物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来 ④反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量

  A.①②

  B.①③

  C.①②③

  D.②③④

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• 3下列说法中正确的是（   ）

  A.由H原子形成1 mol H—H键要吸收热量

  B.所有燃烧反应都是放热反应

  C.在稀溶液中，1 mol酸与1 mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热

  D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

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• 4已知白磷和红磷在一定条件下可以互相转化。25 OC 101kPa时，将等质量的白磷和红磷分别完全燃烧，其中白磷放出的热量多，由此判断，下列说法正确的是

  A.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量的红磷能量比白磷高

  B.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低

  C.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷高

  D.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量的红磷能量比白磷低

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• 5下列说法正确的是

  A.合成氨生产使用高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，提高NH3的产率

  B.硫酸工业中，为了提高SO3的吸收效率，在吸收塔内用稀硫酸作为吸收剂

  C.测定中和反应的反应热，使用环形铜棒搅动溶液

  D.铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

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• 6下列说法中不正确的是 

  A.任何化学反应都伴随着热量的变化

  B.化学反应的特征是有新物质生成

  C.经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应

  D.只要有化学键的断裂，一定发生化学反应

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• 7可以确定下列化学反应是吸热反应的是（   ）

  A.甲烷燃烧

  B.将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体快速搅拌混合，有氨气放出。

  C.锌与稀硫酸反应产生H2

  D.硫酸和NaOH的中和反应。

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• 8一定条件下，氮氧化物（NO x）形成的污染可以用甲烷来消除。已知： ① CH 4（g）+4NO 2（g）－4NO（g）+ CO 2（g）+2H 2O（g）; ⊿H=－574kJ/mol ② CH 4（g）+4NO（g）－2N 2（g）+ CO 2（g）+2H 2O（g）; ⊿H=－1160kJ/mol 下列选项正确的是

  A.x=1.6时，每消除1mol氮氧化物需消耗0.5mol CH4

  B.CH4（g）+2NO2（g）－N2（g）+ CO2（g）+2H2O（l）; ⊿H≥－867kJ/mol

  C.若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为287 kJ

  D.若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol

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• 9二氧化硫催化氧化反应(接触法制硫酸)：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)  △H=-196kJ·mol -1有关叙述错误的是（    ）

  A.一定温度下，增大压强，转化率增大，平衡常数不变

  B.2molSO2和1molO2反应放出热量小于196kJ

  C.反应物键能之和小于生成物键能之和

  D.焓变△H和熵变△S都有利于反应正向进行

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• 10根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是

  A.该反应是吸热反应

  B.该反应的生成物比反应物稳定

  C.该反应一定可以设计成为原电池

  D.该反应向外界放出的热量为E2-E3

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