【题文】已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中l mol　O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中l mol H－O键形成时放出热量463 kJ．则氢气中l mol H－H键断裂时吸收热量为　(    )

试卷相关题目

• 1【题文】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 

  A.CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H="+725.8" kJ/mol

  B.2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/mol

  C.2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/mol

  D.2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H="+1452" kJ/mol

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• 2【题文】已知下列热化学方程式： （1）CH 3COOH(l)+2O 2(g) == 2CO 2(g)＋2H 2O(l)  ΔH 1＝－870.3 kJ·mol -1 （2）C(s)+ O 2(g) == CO 2(g) △H 2＝-393.5 kJ?mol -1 （3）H2(g) + O2(g) == H2O(l) △H 3＝-285.8kJ·mol -1 则反应2 C(s)+2H2(g) +O 2(g) == CH 3COOH(l)的△H为（   ）

  A.-488.3 kJ·mol-1

  B.-244.15 kJ·mol-1

  C.+488.3 kJ·mol-1

  D.+244.15 kJ·mol-1

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• 3【题文】在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下： C(s)+1/2O 2(g) =CO(g)    Δ H1＝－110.5 kJ·mol -1 H 2(g)+ 1/2O 2(g)=H 2O(g)   Δ H2＝－241.7 kJ·mol -1 H 2(g)+ 1/2O 2(g)=H 2O(l)   Δ H3＝－285.8 kJ·mol -1 下列说法正确的是（   ）

  A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝－131.2 kJ·mol-1

  B.H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)ΔH＝－571.6 kJ·mol-1

  C.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH＝－483.4 kJ·mol-1

  D.H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.1 kJ·mol-1

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• 4【题文】已知下列反应的热化学方程式为： ①C(s)+O 2(g)=CO 2(g)；               △H 1=—393.5kJ/mol     ②CH 3COOH(l)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l)；△H 2=—870.3kJ/mol   ③H 2(g)+1/2 O 2(g)=H 2O(l)；          △H 3=—285.8kJ/mol   则反应2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH 3COOH(l)的△H为

  A.+488.3kJ/mol

  B.—488.3 kJ/mol

  C.—244.15 kJ/mol

  D.+244.15 kJ/mol

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• 5【题文】已知：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)　Δ H 1＝－ Q 1 kJ·mol －1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)　Δ H 3＝－ Q 2kJ·mol －1 取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（  ）

  A.0.4Q1＋0.15Q2　

  B.0.2Q1＋0.05Q2

  C.0.2Q1＋0.15Q2

  D.0.2Q1＋0.3Q2

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• 6【题文】N A为阿伏加德罗常数，且已知C 2H 2（g）+ 5/2O 2(g)＝2CO 2(g)+H 2O(l) △ H＝－1300kJ·mol －1, 则下列说法正确的是（   ）                               

  A.当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量

  B.当有4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量

  C.若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H

  D.上述反应为吸热反应

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• 7【题文】白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2="==" P 4O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol -1、P－O：b kJ·mol -1、P=O：c kJ·mol -1、O=O：d kJ·mol -1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是（　　）

  A.(6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1

  B.(4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1

  C.(4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1

  D.(4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1

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• 8【题文】[2012·江门第二次调研]有关能量的判断或表示方法正确的是（   ）

  A.由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

  B.从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定

  C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

  D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol

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• 9【题文】已知在1×10 5 Pa，298 K条件下，4 g 氢气燃烧生成液态水放出572 kJ热量,下列表示氢气燃烧的热化学方程式的是

  A.H2O(g) = H2(g)＋1/2 O2(g)△H＝+286kJ·mol-1

  B.2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)△H＝－572kJ·mol-1

  C.H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g)△H＝－286kJ·mol-1

  D.H2(g)＋1/2 O2(g)=H2O(l)△H＝+286 kJ·mol-1

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• 10【题文】化学反应N 2+3H 2=2NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（ 　　）

  A.N2(g)+3H2(g) ="==" 2NH3(1)△H＝2(a-b-c)kJ·mol-1

  B.N2(g)+3H2(g) ="==" 2NH3(g)△H＝2(b-a)kJ·mol-1

  C.N2(g)+H2(g) ===NH3(1)△H＝(b+c-a)kJ·mol-1

  D.N2(g)+H2(g) ===NH3(g)△H＝(a+b)kJ·mol-1

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