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【题文】化学反应N 2+3H 2=2NH 3的能量变化如下图所示,该反应的热化学方程式是(   )

发布时间:2021-09-15

A.N2(g)+3H2(g) ="==" 2NH3(1)△H=2(a-b-c)kJ·mol-1

B.N2(g)+3H2(g) ="==" 2NH3(g)△H=2(b-a)kJ·mol-1

C.N2(g)+H2(g) ===NH3(1)△H=(b+c-a)kJ·mol-1

D.N2(g)+H2(g) ===NH3(g)△H=(a+b)kJ·mol-1

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试卷相关题目

  • 1【题文】已知在1×10 5 Pa,298 K条件下,4 g 氢气燃烧生成液态水放出572 kJ热量,下列表示氢气燃烧的热化学方程式的是

    A.H2O(g) = H2(g)+1/2 O2(g)△H=+286kJ·mol-1

    B.2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ·mol-1

    C.H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g)△H=-286kJ·mol-1

    D.H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)△H=+286 kJ·mol-1

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  • 2【题文】[2012·江门第二次调研]有关能量的判断或表示方法正确的是(   )

    A.由:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,可知:含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJ

    B.从C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ/mol,可知石墨比金刚石更稳定

    C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多

    D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

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  • 3【题文】白磷与氧可发生如下反应:P 4+5O 2="==" P 4O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-P:a kJ·mol -1、P-O:b kJ·mol -1、P=O:c kJ·mol -1、O=O:d kJ·mol -1,根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H,其中正确的是(  )

    A.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

    B.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1

    C.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1

    D.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

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  • 4【题文】N A为阿伏加德罗常数,且已知C 2H 2(g)+ 5/2O 2(g)=2CO 2(g)+H 2O(l) △ H=-1300kJ·mol -1, 则下列说法正确的是(   )                               

    A.当有20NA个电子转移时,放出2600kJ 热量

    B.当有4 NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ热量

    C.若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’,则△H’<△H

    D.上述反应为吸热反应

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  • 5【题文】已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中l mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中l mol H-O键形成时放出热量463 kJ.则氢气中l mol H-H键断裂时吸收热量为 (    )

    A.920 kJ

    B.557 kJ

    C.436 kJ

    D.188 kJ

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  • 6【题文】已知:O 2(g) = O 2 +(g)+e -           H 1=" +1175.7" kJ·mol -1 PtF 6 -(g) =PtF 6(g)+e -       H 2=" +771.1" kJ·mol -1 O 2 +(g)+PtF 6 -(g) =O 2PtF 6(S)  H 3=" -482.2" kJ·mol -1 则反应O 2(g)+PtF 6(g) = O 2PtF 6 (s)的 H是

    A.77.6 kJ

    B.-77.6 kJ·mol-1

    C.+77.6kJ·mol-1

    D.-886.8kJ·mol-1

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  • 7【题文】1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量,已知:P 4(白磷,s)+5O 2(g)=2P 2O 5(s)  ΔH=-a kJ/mol(a>0);4P(红磷,s)+5O 2(g)=2P 2O 5(s)  ΔH=-bkJ/mol(b>0),则a和b 的 关系是(   )

    A.a > b

    B.a = b

    C.a < b

    D.无法确定

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  • 8【题文】下列说法或表示方法正确的是(     )

    A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多

    B.由C(石墨)= C(金刚石);△H =" +1.90" kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定

    C.在稀溶液中,H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l);△H =" -57.3" kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热大于57.3 kJ

    D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);△H =" -285.8" kJ·mol-1

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  • 9【题文】下列各组热化学方程式中,△ H 1>△ H 2的是 ①C(s)+O 2(g)===CO 2(g) △ H 1     C(s)+1/2O 2(g)===CO(g) △ H 2 ②S(s)+O 2(g)===SO 2(g) △ H 1     S(g)+O 2(g)===SO 2(g)  △ H 2 ③H 2(g)+1/2O 2(g)===H 2O(l) △ H 1   2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l) △ H 2 ④CaCO 3(s)==CaO(s)+CO 2(g)△ H 1  CaO(s)+H 2O(l)===Ca(OH) 2(s)△ H 2 

    A.只有①

    B.只有④

    C.只有②③④

    D.只有①②③

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  • 10【题文】1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H 2,需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为(   )

    A.C + H2O ="=" CO + H2ΔH= +131.28kJ·mol-1

    B.C(s)+ H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g)ΔH= +10.94 kJ·mol-1

    C.C(s)+ H2O(l) ="=" CO(g) + H2(g)ΔH= +131.28kJ·mol-1

    D.C(s)+ H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g)ΔH= +131.28kJ·mol-1

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