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【题文】已知下列热化学方程式: (1)CH 3COOH(l)+2O 2(g) == 2CO 2(g)+2H 2O(l)  ΔH 1=-870.3 kJ·mol -1 (2)C(s)+ O 2(g) == CO 2(g) △H 2=-393.5 kJ?mol -1 (3)H2(g) + O2(g) == H2O(l) △H 3=-285.8kJ·mol -1 则反应2 C(s)+2H2(g) +O 2(g) == CH 3COOH(l)的△H为(   )

发布时间:2021-09-15

A.-488.3 kJ·mol-1

B.-244.15 kJ·mol-1

C.+488.3 kJ·mol-1

D.+244.15 kJ·mol-1

试卷相关题目

  • 1【题文】在101 kPa和25 ℃时,有关反应的热化学方程式如下: C(s)+1/2O 2(g) =CO(g)    Δ H1=-110.5 kJ·mol -1 H 2(g)+ 1/2O 2(g)=H 2O(g)   Δ H2=-241.7 kJ·mol -1 H 2(g)+ 1/2O 2(g)=H 2O(l)   Δ H3=-285.8 kJ·mol -1 下列说法正确的是(   )

    A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=-131.2 kJ·mol-1

    B.H2燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1

    C.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=-483.4 kJ·mol-1

    D.H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.1 kJ·mol-1

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  • 2【题文】已知下列反应的热化学方程式为: ①C(s)+O 2(g)=CO 2(g);               △H 1=—393.5kJ/mol     ②CH 3COOH(l)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l);△H 2=—870.3kJ/mol   ③H 2(g)+1/2 O 2(g)=H 2O(l);          △H 3=—285.8kJ/mol   则反应2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH 3COOH(l)的△H为

    A.+488.3kJ/mol

    B.—488.3 kJ/mol

    C.—244.15 kJ/mol

    D.+244.15 kJ/mol

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  • 3【题文】已知:CH 4(g)+2O 2(g)===CO 2(g)+2H 2O(l) Δ H 1=- Q 1 kJ·mol -1 2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l) Δ H 3=- Q 2kJ·mol -1 取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为(  )

    A.0.4Q1+0.15Q2 

    B.0.2Q1+0.05Q2

    C.0.2Q1+0.15Q2

    D.0.2Q1+0.3Q2

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  • 4【题文】已知2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O(g)+483.6kJ。下列说法或表达正确的是

    A.在相同的条件下,2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量

    B.H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(1)+Q1;Q1>241.8kJ

    C.H2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(1)+Q2;Q2<241.8kJ

    D.任何条件下,2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量

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  • 5【题文】已知热化学方程式C 2H 2(g)+O 2(g)=2CO 2(g)+H 2O(g);△H=-1256kJ/mol,下列说法正确的是

    A.乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

    B.若转移10mol电子,则消耗2.5mol O2

    C.若生成2mol液态水,则△H=-2512kJ/mol

    D.若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ

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  • 6【题文】在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是 

    A.CH3OH(l)+3/2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H="+725.8" kJ/mol

    B.2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452 kJ/mol

    C.2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)△H=-725.8 kJ/mol

    D.2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)△H="+1452" kJ/mol

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  • 7【题文】已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中l mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中l mol H-O键形成时放出热量463 kJ.则氢气中l mol H-H键断裂时吸收热量为 (    )

    A.920 kJ

    B.557 kJ

    C.436 kJ

    D.188 kJ

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  • 8【题文】N A为阿伏加德罗常数,且已知C 2H 2(g)+ 5/2O 2(g)=2CO 2(g)+H 2O(l) △ H=-1300kJ·mol -1, 则下列说法正确的是(   )                               

    A.当有20NA个电子转移时,放出2600kJ 热量

    B.当有4 NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ热量

    C.若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’,则△H’<△H

    D.上述反应为吸热反应

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  • 9【题文】白磷与氧可发生如下反应:P 4+5O 2="==" P 4O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-P:a kJ·mol -1、P-O:b kJ·mol -1、P=O:c kJ·mol -1、O=O:d kJ·mol -1,根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H,其中正确的是(  )

    A.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

    B.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1

    C.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1

    D.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

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  • 10【题文】[2012·江门第二次调研]有关能量的判断或表示方法正确的是(   )

    A.由:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,可知:含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJ

    B.从C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ/mol,可知石墨比金刚石更稳定

    C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多

    D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

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