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【题文】已知热化学方程式C 2H 2(g)+O 2(g)=2CO 2(g)+H 2O(g);△H=-1256kJ/mol,下列说法正确的是

发布时间:2021-09-15

A.乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

B.若转移10mol电子,则消耗2.5mol O2

C.若生成2mol液态水,则△H=-2512kJ/mol

D.若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ

试卷相关题目

  • 1【题文】下列热化学方程式正确的是(△ H的绝对值均正确)      (   )

    A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H=—1367.0 kJ/mol(燃烧热)

    B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热)

    C.S(s)+O2(g)===SO2(g);△H=—269.8kJ/mol(反应热)

    D.2NO2==O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)

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  • 2【题文】根据以下三个热化学方程式: 2H 2S(g)+3O 2(g) → 2SO 2(g)+2H 2O(1)+akJ 2H 2S(g)+O 2(g) → 2S(s)+2H 2O(1)+bkJ 2H 2S(g)+O 2(g) → 2S(s)+2H 2O(g)+ckJ(a、b、c均为正数)   对a、b、c三者大小关系的判断正确的是(  )

    A.a>b>c

    B.a>c>b

    C.c>b>a

    D.b>a>c

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  • 3【题文】已知下列热化学方程式: ①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)  △H1=" —870.3" kJ·mol—1 ②C(s)+O2(g)=CO2(g)    △H2=" —393.5" kJ·mol—1 ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)   △H3=" —285.8" kJ·mol—1      则反应④2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓变为( )

    A.+488.3 kJ·mol—1

    B.—224.15 kJ·mol—1

    C.—488.3 kJ·mol—1

    D.+244.15 kJ·mol—1

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  • 4【题文】下列热化学方程式书写正确的是( 的绝对值均正确)

    A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)kJ/mol(燃烧热)

    B.NaOH(aq)+HCl (aq)===NaCl (aq) +H2O(l)kJ/mol(中和热)

    C.S(s)+O2(g)===SO2(g)kJ/mol(反应热)

    D.Fe+S===FeSkJ/mol(反应热)

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  • 5【题文】下列热化学方程式书写正确的是(  )

    A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1

    B.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1

    C.H2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ΔH=-92.5 kJ·mol-1

    D.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=+57.3 kJ

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  • 6【题文】已知2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O(g)+483.6kJ。下列说法或表达正确的是

    A.在相同的条件下,2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量

    B.H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(1)+Q1;Q1>241.8kJ

    C.H2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(1)+Q2;Q2<241.8kJ

    D.任何条件下,2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量

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  • 7【题文】已知:CH 4(g)+2O 2(g)===CO 2(g)+2H 2O(l) Δ H 1=- Q 1 kJ·mol -1 2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l) Δ H 3=- Q 2kJ·mol -1 取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为(  )

    A.0.4Q1+0.15Q2 

    B.0.2Q1+0.05Q2

    C.0.2Q1+0.15Q2

    D.0.2Q1+0.3Q2

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  • 8【题文】已知下列反应的热化学方程式为: ①C(s)+O 2(g)=CO 2(g);               △H 1=—393.5kJ/mol     ②CH 3COOH(l)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l);△H 2=—870.3kJ/mol   ③H 2(g)+1/2 O 2(g)=H 2O(l);          △H 3=—285.8kJ/mol   则反应2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH 3COOH(l)的△H为

    A.+488.3kJ/mol

    B.—488.3 kJ/mol

    C.—244.15 kJ/mol

    D.+244.15 kJ/mol

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  • 9【题文】在101 kPa和25 ℃时,有关反应的热化学方程式如下: C(s)+1/2O 2(g) =CO(g)    Δ H1=-110.5 kJ·mol -1 H 2(g)+ 1/2O 2(g)=H 2O(g)   Δ H2=-241.7 kJ·mol -1 H 2(g)+ 1/2O 2(g)=H 2O(l)   Δ H3=-285.8 kJ·mol -1 下列说法正确的是(   )

    A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=-131.2 kJ·mol-1

    B.H2燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1

    C.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=-483.4 kJ·mol-1

    D.H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.1 kJ·mol-1

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  • 10【题文】已知下列热化学方程式: (1)CH 3COOH(l)+2O 2(g) == 2CO 2(g)+2H 2O(l)  ΔH 1=-870.3 kJ·mol -1 (2)C(s)+ O 2(g) == CO 2(g) △H 2=-393.5 kJ?mol -1 (3)H2(g) + O2(g) == H2O(l) △H 3=-285.8kJ·mol -1 则反应2 C(s)+2H2(g) +O 2(g) == CH 3COOH(l)的△H为(   )

    A.-488.3 kJ·mol-1

    B.-244.15 kJ·mol-1

    C.+488.3 kJ·mol-1

    D.+244.15 kJ·mol-1

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