由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化？

试卷相关题目

• 125℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO 2和液态H 2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是

  A.CH4O（l）+3/2O2（g） == CO2（g）+2H2O（l） △H==-725.8kJ/mol

  B.2CH4O（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l） △H==+1451.6kJ/mol

  C.2CH4O+O2 == 2CO2+4H2O（l） △H==-22.68kJ/mol

  D.CH4O（l）+3/2O2（g） == CO2（g）+2H2O（g） △H==-725.8kJ/mol

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• 2已知拆开1mol H 2中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol O 2中化学键需要消耗496kJ能量，形成水分子中1mol H－O键释放463kJ能量，则下列热化学方程式正确的是

  A.2H2+O2=2H2O；⊿H=-484kJ?mol-1

  B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；⊿H=-484kJ?mol-1

  C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；⊿H=-484kJ?mol-1

  D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；⊿H=+484kJ?mol-1

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• 3在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L -1·s -1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为。

  A.2A+3B＝2C

  B.A＋3B＝2C

  C.3A+B＝2C

  D.A＋B＝Ｃ

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• 4反应：CO(g) + H 2O (g) = CO 2(g) + H 2(g) 的能量变化如图所示，有关该反应的说法正确的是

  A.该反应为吸热反应

  B.1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量

  C.反应的热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) +H2(g)△H＝+41kJ/mol

  D.CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量

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• 5在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：

  A.①

  B.①②

  C.②

  D.全部正确

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• 6已知在25℃、1.0×10 5Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

  A.H2O(g)==H2(g)+1/2 O2(g) ΔH＝+242 kJ·mol－1

  B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484kJ·mol－1

  C.H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l) ΔH＝-242kJ·mol－1

  D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH＝+484 kJ·mol－1

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• 7下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是

  A.CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g) △H1

  B.S(s)+3/2O2(g)=SO3(s) △H2

  C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H3

  D.2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H4

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• 8分析以下几个热化学方程式，表示固态碳和气态氢气燃烧时燃烧热的是

  A.C（s）＋1/2O2（g）==CO(g) ΔH =-110.5 kJ/mol

  B.C（s）＋O2（g）==CO2(g) ΔH =-393.5 kJ/mol

  C.2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH =-571.6 kJ/mol

  D.H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)ΔH =-241.8 kJ/mol

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• 9已知C(石墨)、H 2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H 2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述中，正确的是

  A.2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g); △H= +282.8kJ/mol

  B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g); △H= -571.6kJ/mol

  C.C(石墨

  D.s) + 1/2O2(g) =" CO(g);" △H= -110.7kJ/mol

  E.燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40%

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• 10下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是

  A.H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1

  B.C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2

  C.S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3

  D.H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l) ΔH4

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