在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L -1·s -1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为。

试卷相关题目

• 1反应：CO(g) + H 2O (g) = CO 2(g) + H 2(g) 的能量变化如图所示，有关该反应的说法正确的是

  A.该反应为吸热反应

  B.1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量

  C.反应的热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) +H2(g)△H＝+41kJ/mol

  D.CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量

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• 2在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：

  A.①

  B.①②

  C.②

  D.全部正确

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• 3反应：2A(g) + B（g） ="=" 3C（g） + 4D（g），在不同条件下，同一时间内用不同物质表示其反应速率，如下：则此反应在不同条件下进行最快的是

  A.v(A) = 0.5mol/(L·s)

  B.v(B) =" 0.3" mol/(L·s)

  C.v(C) = 0.8 mol/(L·s)

  D.v(D) =" 1" mol/(L·s)

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• 4已知CH 4(g)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l)；△H=－Q 1kJ/mol，2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ；△H=－Q 2 kJ/mol，2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ；△H=－Q 3 kJ/mol，常温下取体积比为4：1的CH 4和H 2的混合气11.2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是           （   ）  

  A.0.4Q1+0.05Q3

  B.0.4Q1+0.05Q2

  C.0.4Q1+0.1Q3

  D.0.4Q1+0.2Q2

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• 5已知拆开1mol H 2中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol O 2中化学键需要消耗496kJ能量，形成水分子中1mol H－O键释放463kJ能量，则下列热化学方程式正确的是

  A.2H2+O2=2H2O；⊿H=-484kJ?mol-1

  B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；⊿H=-484kJ?mol-1

  C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；⊿H=-484kJ?mol-1

  D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；⊿H=+484kJ?mol-1

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• 625℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO 2和液态H 2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是

  A.CH4O（l）+3/2O2（g） == CO2（g）+2H2O（l） △H==-725.8kJ/mol

  B.2CH4O（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l） △H==+1451.6kJ/mol

  C.2CH4O+O2 == 2CO2+4H2O（l） △H==-22.68kJ/mol

  D.CH4O（l）+3/2O2（g） == CO2（g）+2H2O（g） △H==-725.8kJ/mol

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• 7由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化？

  A.不变

  B.先变小后变大

  C.逐渐变大

  D.逐渐变小

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• 8已知在25℃、1.0×10 5Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

  A.H2O(g)==H2(g)+1/2 O2(g) ΔH＝+242 kJ·mol－1

  B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484kJ·mol－1

  C.H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l) ΔH＝-242kJ·mol－1

  D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH＝+484 kJ·mol－1

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• 9下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是

  A.CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g) △H1

  B.S(s)+3/2O2(g)=SO3(s) △H2

  C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H3

  D.2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H4

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