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已知拆开1mol H 2中的化学键需要消耗436kJ能量,拆开1mol O 2中化学键需要消耗496kJ能量,形成水分子中1mol H-O键释放463kJ能量,则下列热化学方程式正确的是

发布时间:2021-09-15

A.2H2+O2=2H2O;⊿H=-484kJ?mol-1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);⊿H=-484kJ?mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);⊿H=-484kJ?mol-1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);⊿H=+484kJ?mol-1

试卷相关题目

  • 1在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成C,其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)(mol·L -1·s -1)表示,且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系: υ(B)=3υ(A);3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为。

    A.2A+3B=2C

    B.A+3B=2C

    C.3A+B=2C

    D.A+B=C

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  • 2反应:CO(g) + H 2O (g) = CO 2(g) + H 2(g) 的能量变化如图所示,有关该反应的说法正确的是

    A.该反应为吸热反应

    B.1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量

    C.反应的热化学方程式是:CO(g) + H2O (g) = CO2(g) +H2(g)△H=+41kJ/mol

    D.CO(g)与H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)与H2(g)所具有的总能量

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  • 3在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中,一个学生得到下面的结果:

    A.①

    B.①②

    C.②

    D.全部正确

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  • 4反应:2A(g) + B(g) ="=" 3C(g) + 4D(g),在不同条件下,同一时间内用不同物质表示其反应速率,如下:则此反应在不同条件下进行最快的是

    A.v(A) = 0.5mol/(L·s)

    B.v(B) =" 0.3" mol/(L·s)

    C.v(C) = 0.8 mol/(L·s)

    D.v(D) =" 1" mol/(L·s)

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  • 5已知CH 4(g)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l);△H=-Q 1kJ/mol,2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ;△H=-Q 2 kJ/mol,2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ;△H=-Q 3 kJ/mol,常温下取体积比为4:1的CH 4和H 2的混合气11.2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温,放出的热量是           (   )  

    A.0.4Q1+0.05Q3

    B.0.4Q1+0.05Q2

    C.0.4Q1+0.1Q3

    D.0.4Q1+0.2Q2

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  • 625℃、101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO 2和液态H 2O,同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是

    A.CH4O(l)+3/2O2(g) == CO2(g)+2H2O(l) △H==-725.8kJ/mol

    B.2CH4O(l)+3O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l) △H==+1451.6kJ/mol

    C.2CH4O+O2 == 2CO2+4H2O(l) △H==-22.68kJ/mol

    D.CH4O(l)+3/2O2(g) == CO2(g)+2H2O(g) △H==-725.8kJ/mol

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  • 7由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的pH怎样变化?

    A.不变

    B.先变小后变大

    C.逐渐变大

    D.逐渐变小

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  • 8已知在25℃、1.0×10 5Pa条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是

    A.H2O(g)==H2(g)+1/2 O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1

    B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-484kJ·mol-1

    C.H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l) ΔH=-242kJ·mol-1

    D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol-1

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  • 9下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是

    A.CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g) △H1

    B.S(s)+3/2O2(g)=SO3(s) △H2

    C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H3

    D.2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H4

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  • 10分析以下几个热化学方程式,表示固态碳和气态氢气燃烧时燃烧热的是

    A.C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH =-110.5 kJ/mol

    B.C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH =-393.5 kJ/mol

    C.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH =-571.6 kJ/mol

    D.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)ΔH =-241.8 kJ/mol

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