【题文】已知：FeCl 3(aq)+3KSCN(aq) 3KCl(aq)+ Fe(SCN) 3(aq)，平衡时Fe(SCN) 3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

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• 1【题文】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g) + xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示： 下列说法正确的是

  A.10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025mol/(L·min)

  B.由图可知：T 1＜T 2，且该反应为放热反应

  C.x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

  D.T 1℃，起始时甲容器中充入0.5molA.1.5molB，平衡时A的转化率为25%

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• 2【题文】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N 2（g）+3H 2（g） 2NH 3（g） ΔH<0，相关数据如下表所示： 下列说法正确的是

  A.V 甲>V 丙

  B.K 乙

  C.c 乙>c 甲

  D.v 甲=v 丙

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• 3【题文】对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H 2O(g) CO 2 (g) +H 2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是

  A.正反应速率增大

  B.逆反应速率减小

  C.达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大

  D.化学平衡常数不变

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• 4【题文】6．

  B.C为三种的气体，把a mol A和b mol B充入一密闭容器中，发生反应A+2B 2C，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+ n(B)= n(C)，则A的转化率为 A. B.

  C.

  D.

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• 5【题文】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

  A.将氯化铁晶体溶解于浓盐酸中配制氯化铁溶液

  B.温度升高，水的电离程度增大

  C.氯水中加入碳酸钙，漂白性增强

  D.反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深

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• 6【题文】在容积固定的密闭容器中发生反应：Fe(s)+CO 2(g) FeO(s)+CO(g)，700 ℃时平衡常数为1. 47，900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是

  A.从700 ℃到900 ℃，平衡体系中气体的密度变大

  B.该反应的化学平衡常数表达式为K＝

  C.绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态

  D.该反应的正反应是放热反应

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• 7【题文】9．在同温同压下，合成氨反应N 2+3H 2＝2NH 3进行到某时刻达到平衡.起始时N 2和H 2共120体积，平衡时总体积为70体积，则原混合气体中N 2和H 2的体积比可能为：

  A.1：3

  B.9：15

  C.5：19

  D.1：1

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• 8【题文】一定条件下，可逆反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（均不为零）,反应达到平衡时, X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，下列判断不正确的是

  A.c1∶c2 ＝1∶3

  B.平衡时，Y和Z生成速率之比为3∶2

  C.X、Y的转化率不相等

  D.c1的取值范围为0< c1< 0.14 mol/L

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• 9【题文】在523K时，有以下反应：2HCl(g)+ CrO 3(g) CrO 2Cl 2(g)+H 2O(g) +Q (Q＞0),反应进行至第5min时，改变某个条件，当反应进行至第10 min时，发现生成CrO 2Cl 2（g）的速率增大，CrO 2Cl 2的百分含量也增大，则改变的条件不可能是

  A.加热

  B.使用催化剂

  C.加压

  D.分离出水气

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• 10【题文】恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO 4(s)和CO(g)，发生反应： MgSO 4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO 2(g)＋SO 2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表： 下列说法正确的是

  A.反应在0~2min内的平均速率为v(SO 2)＝0.6 mol·L －1·min －1

  B.反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化

  C.若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应

  D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO 4和1.00molCO，到达平衡时n(CO 2)＞0.60mol

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