【题文】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N 2（g）+3H 2（g） 2NH 3（g） ΔH<0，相关数据如下表所示： 下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1【题文】对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H 2O(g) CO 2 (g) +H 2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是

  A.正反应速率增大

  B.逆反应速率减小

  C.达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大

  D.化学平衡常数不变

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• 2【题文】6．

  B.C为三种的气体，把a mol A和b mol B充入一密闭容器中，发生反应A+2B 2C，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+ n(B)= n(C)，则A的转化率为 A. B.

  C.

  D.

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• 3【题文】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

  A.将氯化铁晶体溶解于浓盐酸中配制氯化铁溶液

  B.温度升高，水的电离程度增大

  C.氯水中加入碳酸钙，漂白性增强

  D.反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深

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• 4【题文】下列有关颜色变化错误的是

  A.在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色

  B.在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色

  C.向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅

  D.用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅

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• 5【题文】对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述中正确的是

  A.化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)

  B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

  C.达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

  D.达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

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• 6【题文】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g) + xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示： 下列说法正确的是

  A.10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025mol/(L·min)

  B.由图可知：T 1＜T 2，且该反应为放热反应

  C.x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

  D.T 1℃，起始时甲容器中充入0.5molA.1.5molB，平衡时A的转化率为25%

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• 7【题文】已知：FeCl 3(aq)+3KSCN(aq) 3KCl(aq)+ Fe(SCN) 3(aq)，平衡时Fe(SCN) 3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

  A.A点与B点相比，A点的c( Fe3＋)大

  B.反应处于D点时，一定有V (正)

  C.加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点

  D.若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1开始考试点击查看答案

• 8【题文】在容积固定的密闭容器中发生反应：Fe(s)+CO 2(g) FeO(s)+CO(g)，700 ℃时平衡常数为1. 47，900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是

  A.从700 ℃到900 ℃，平衡体系中气体的密度变大

  B.该反应的化学平衡常数表达式为K＝

  C.绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态

  D.该反应的正反应是放热反应

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• 9【题文】9．在同温同压下，合成氨反应N 2+3H 2＝2NH 3进行到某时刻达到平衡.起始时N 2和H 2共120体积，平衡时总体积为70体积，则原混合气体中N 2和H 2的体积比可能为：

  A.1：3

  B.9：15

  C.5：19

  D.1：1

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• 10【题文】一定条件下，可逆反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（均不为零）,反应达到平衡时, X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，下列判断不正确的是

  A.c1∶c2 ＝1∶3

  B.平衡时，Y和Z生成速率之比为3∶2

  C.X、Y的转化率不相等

  D.c1的取值范围为0< c1< 0.14 mol/L

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