【题文】下列能用平衡移动原理解释的是

试卷相关题目

• 1【题文】甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示。下列说法正确的是

  A.甲是N2O4

  B.a点处于平衡状态

  C.t1～t2时间内v正(乙)＜v逆(甲)

  D.反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度

  开始考试点击查看答案
• 2【题文】 13.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L -1，下列判断正确的是

  A.x=1

  B.B的转化率为20%

  C.平衡时A的浓度为1.50 mol·L-1

  D.达到平衡后，移走D，平衡常数增大

  开始考试点击查看答案
• 3【题文】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)?3Z(g)+Q(s) △H >0，下列叙述正确的是：

  A.当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡

  B.达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4

  C.达到平衡后，反应速率2V正(Y)="3" V逆(Z)

  D.达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动

  开始考试点击查看答案
• 4【题文】在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是

  A.混合气体的压强不变

  B.混合气体的密度不变

  C.每消耗2molB，同时消耗1molC

  D.C和D的浓度比不变

  开始考试点击查看答案
• 5【题文】可逆反应aA（g）+ bB（g） cC（g）+ dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图。下列叙述正确的是

  A.达平衡后，加入催化剂则C%增大

  B.达平衡后，若升温，平衡左移

  C.化学方程式中b>c

  D.达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动

  开始考试点击查看答案
• 6【题文】已知某可逆反应：2M(g) N(g) △H＜0。现将M和N的混和气体通入容积为l L的恒温密闭容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化关系如图所示。下列说法中，正确的是

  A.a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b

  B.反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4 mol N

  C.若调节温度使35 min时体系内N的体积分数与15 min时相等，应升高温度

  D.若在40 min时出现如图所示变化，则可能是因为加入催化剂引起的

  开始考试点击查看答案
• 7【题文】可逆反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)  △H<0， 在一定条件下达到平衡状态。在t 1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是：

  A.维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)

  B.维持压强不变，t1时升高反应体系温度

  C.维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar

  D.维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)

  开始考试点击查看答案
• 8【题文】300℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g) +Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： 下列说法正确的是

  A.当v 逆(X)＝2v 正(Z)，可以说明反应达平衡

  B.反应前2 min的平均速率v(Z)=4.0×10 ?3mol·L ?1·min ?1

  C.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

  D.该反应在350℃时的平衡常数小于1.44

  开始考试点击查看答案
• 9【题文】下图所示与对应叙述相符的是

  A.一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X + 3YZ

  B.图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂

  C.常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。当7＜pH＜13时，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

  D.用硝酸银溶液滴定等浓度的A－、B－、C－的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是C－

  开始考试点击查看答案
• 10【题文】N 2O 5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应： 2N 2O 5(g)  4NO 2(g) + O 2(g) ΔH＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是

  A.0~20 s内平均反应速率v(N2O5) =" 0.1" mol·(L·s)-1

  B.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

  C.10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡

  D.20 s时，正反应速率大于逆反应速率

  开始考试点击查看答案