【题文】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)?3Z(g)+Q(s) △H >0，下列叙述正确的是：

试卷相关题目

• 1【题文】在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是

  A.混合气体的压强不变

  B.混合气体的密度不变

  C.每消耗2molB，同时消耗1molC

  D.C和D的浓度比不变

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• 2【题文】可逆反应aA（g）+ bB（g） cC（g）+ dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图。下列叙述正确的是

  A.达平衡后，加入催化剂则C%增大

  B.达平衡后，若升温，平衡左移

  C.化学方程式中b>c

  D.达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动

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• 3【题文】27．下图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O 2 2NO 2 △H＜0 ，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是

  A.a点

  B.b点

  C.c点

  D.d点

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• 4【题文】11．在一个容积可变的密闭容器中发生反应：2X（s）＋Y（g） 2Z（g）△H>0，欲加快正反应速率且提高Y的转化率，下列方法可行的是

  A.保持容积不变，继续通入Y气体

  B.保持容积不变，及时移走Z气体

  C.压缩容器，而不改变物质状态

  D.保持容积不变，升高温度

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• 5【题文】有些物质的制备从化学性质的“强制弱”来看似乎难以进行，但利用勒夏特列原理却取得了成功，以下属于这种情况的是

  A.NaBr(s)+H3PO4（浓）NaH2PO4(aq)+ HBr(g)

  B.6CaO(l)+2Al(l)3CaO?Al2O3(s) +3Ca(g)

  C.CaCO3(s) +2HCl(aq) →CaCl2(aq) +H2O (l) +CO2(g)

  D.KICl2(aq)+H2S(aq)→KI (aq)+2HCl (aq) +S(s)

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• 6【题文】 13.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L -1，下列判断正确的是

  A.x=1

  B.B的转化率为20%

  C.平衡时A的浓度为1.50 mol·L-1

  D.达到平衡后，移走D，平衡常数增大

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• 7【题文】甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示。下列说法正确的是

  A.甲是N2O4

  B.a点处于平衡状态

  C.t1～t2时间内v正(乙)＜v逆(甲)

  D.反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度

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• 8【题文】下列能用平衡移动原理解释的是

  A.实验室可以用排饱和食盐水法收集氯气

  B.实验室制备氢气，用粗锌代替纯锌，反应速率加快

  C.工业上制备硫酸时，选择常压下进行二氧化硫和氧气的反应

  D.生铁比纯铁更易腐蚀

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• 9【题文】已知某可逆反应：2M(g) N(g) △H＜0。现将M和N的混和气体通入容积为l L的恒温密闭容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化关系如图所示。下列说法中，正确的是

  A.a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b

  B.反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4 mol N

  C.若调节温度使35 min时体系内N的体积分数与15 min时相等，应升高温度

  D.若在40 min时出现如图所示变化，则可能是因为加入催化剂引起的

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• 10【题文】可逆反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)  △H<0， 在一定条件下达到平衡状态。在t 1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是：

  A.维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)

  B.维持压强不变，t1时升高反应体系温度

  C.维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar

  D.维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)

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