25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

试卷相关题目

• 1某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是

  A.pH＝1和pH＝2的盐酸，c(H＋)之比为1：2

  B.物质A三态间的转化如下：A(g)→A(1)→A(s)，则该转化过程中△S＜O

  C.pH＝13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小

  D.pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3.H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同

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• 2取0．2 mol·L —HX溶液与0．2mol·L —NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8(25℃)，则下列说法(或关系式)正确的是(    )

  A.混合溶液中由水电离出的c(OH一)=1×10—8mol·L-。

  B.c(Na+)=c(X一)+c(HX)=0．2 mol·L-

  C.c(Na+)一c(X一)=9．9×10-7mol·L-

  D.c(OH一)一c(HX)=c(H+)=1×lO一6mol·L一

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• 3在25ml 0. 1mol NaOH溶液中逐滴加入。0.2mol CH 3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

  A.在A.B间任一点（不含A.B点），溶液中可能有

  B.在C点，

  C.在B点，

  D.在D点，

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• 4欲使0.1mol/L的NaHCO 3溶液中c(H +)、c(CO 3 2-)、c(HCO 3 -)都减少

  A.通入二氧化碳气体

  B.加入氢氧化钠固体

  C.通入氯化氢气体

  D.加入饱和石灰水溶液

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• 525℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH 3COOH) =" 1.8" ×10 －5；K 1(H 2CO 3) =" 4.4" ×10 －7；K 2(H 2CO 3) =" 4.7" × 10 －11；K(HClO) =" 4.0" ×10 －8。则下列说法正确的是

  A.新制氯水与碳酸氢钠不反应

  B.25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者

  C.NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反应为：2NaClO+CO2+ H2O = Na2CO3+2HClO

  D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pHpH(Na 2CO 3)＞pH(NaClO)＞pH(CH 3COONa)

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• 6下列叙述不正确的是

  A.在稀盐酸中 c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)

  B.常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+)＜

  C.将Na2CO3水溶液加热、蒸干，最后得到NaOH固体

  D.酸与碱完全中和，所得溶液的pH可能大于7

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• 725℃时，向20．00mLNaOH溶液中逐滴加入0．20mo1·L －l的CH 3COOH溶液得到如图曲线。下列说法正确的是

  A.水电离出的氢离子浓度：a>b

  B.c点时恰好中和

  C.在d～e之间存在如下关系:C(Na十)＞c(CH3COO－)＞c(H十)>c(OH一)

  D.e点时溶液中溶质是CH3COONa和CH3COOH

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• 8室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（  ）

  A.溶液中导电粒子的数目减少

  B.溶液中不变

  C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

  D.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＜7

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• 9室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是

  A.稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

  B.稀醋酸加水稀释后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)变大

  C.向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液，导电能力变化如右图

  D.CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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• 10下列比较中，正确的是            

  A.等温等物质的量浓度溶液中，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

  B.0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

  C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)= c(S2－)+ c(HS－)+ c(H2S)

  D.同浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是①＞②＞③＞④

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