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取0.2 mol·L —HX溶液与0.2mol·L —NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8(25℃),则下列说法(或关系式)正确的是(    )

发布时间:2021-09-11

A.混合溶液中由水电离出的c(OH一)=1×10—8mol·L-。

B.c(Na+)=c(X一)+c(HX)=0.2 mol·L-

C.c(Na+)一c(X一)=9.9×10-7mol·L-

D.c(OH一)一c(HX)=c(H+)=1×lO一6mol·L一

试卷相关题目

  • 1在25ml 0. 1mol NaOH溶液中逐滴加入。0.2mol CH 3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是

    A.在A.B间任一点(不含A.B点),溶液中可能有

    B.在C点,

    C.在B点,

    D.在D点,

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  • 2欲使0.1mol/L的NaHCO 3溶液中c(H +)、c(CO 3 2-)、c(HCO 3 -)都减少

    A.通入二氧化碳气体

    B.加入氢氧化钠固体

    C.通入氯化氢气体

    D.加入饱和石灰水溶液

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  • 325℃时,已知弱酸的电离常数:K(CH 3COOH) =" 1.8" ×10 -5;K 1(H 2CO 3) =" 4.4" ×10 -7;K 2(H 2CO 3) =" 4.7" × 10 -11;K(HClO) =" 4.0" ×10 -8。则下列说法正确的是

    A.新制氯水与碳酸氢钠不反应

    B.25℃时,0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸溶液中,Ka前者小于后者

    C.NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反应为:2NaClO+CO2+ H2O = Na2CO3+2HClO

    D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pHpH(Na 2CO 3)>pH(NaClO)>pH(CH 3COONa)

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  • 4若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是(  )

    A.生成了一种强酸弱碱盐

    B.弱酸溶液和强碱溶液反应

    C.强酸溶液和弱碱溶液反应

    D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

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  • 5已知某温度下CH 3COOH和NH 3?H 2O 的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol?L? 1的CH 3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中

    A.水的电离程度始终增大

    B.c(NH4+)/c(NH3?H2O)先增大再减小

    C.c(CH3COOH)与c(CH3COO?)之和始终保持不变

    D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO?)

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  • 6某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结,其中正确的是

    A.pH=1和pH=2的盐酸,c(H+)之比为1:2

    B.物质A三态间的转化如下:A(g)→A(1)→A(s),则该转化过程中△S<O

    C.pH=13的强碱溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均变小

    D.pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3.H2O溶液,两溶液中水的电离程度相同

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  • 725℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>cCH3COO-)>c(OH-)

    B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

    C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

    D.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C 2O 42-)+c(HC 2O 4-)+c(OH -)=c(Na +)+c(H +)

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  • 8下列叙述不正确的是

    A.在稀盐酸中 c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)

    B.常温下,在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+)<

    C.将Na2CO3水溶液加热、蒸干,最后得到NaOH固体

    D.酸与碱完全中和,所得溶液的pH可能大于7

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  • 925℃时,向20.00mLNaOH溶液中逐滴加入0.20mo1·L -l的CH 3COOH溶液得到如图曲线。下列说法正确的是

    A.水电离出的氢离子浓度:a>b

    B.c点时恰好中和

    C.在d~e之间存在如下关系:C(Na十)>c(CH3COO-)>c(H十)>c(OH一)

    D.e点时溶液中溶质是CH3COONa和CH3COOH

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  • 10室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是(  )

    A.溶液中导电粒子的数目减少

    B.溶液中不变

    C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大

    D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH<7

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