25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH 3COOH) =" 1.8" ×10 －5；K 1(H 2CO 3) =" 4.4" ×10 －7；K 2(H 2CO 3) =" 4.7" × 10 －11；K(HClO) =" 4.0" ×10 －8。则下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(  )

  A.生成了一种强酸弱碱盐

  B.弱酸溶液和强碱溶液反应

  C.强酸溶液和弱碱溶液反应

  D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

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• 2已知某温度下CH 3COOH和NH 3?H 2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L? 1的CH 3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

  A.水的电离程度始终增大

  B.c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再减小

  C.c（CH3COOH）与c（CH3COO?）之和始终保持不变

  D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO?)

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• 3常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则

  A.b、c两点溶液的导电能力相同

  B.c点溶液中

  C.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

  D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积

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• 4下表是常温下的五种溶液，下列有关叙述中正确的是(  ) 

  A.表中五种溶液，其中①～④由水电离出的c(H +)：②＝④＞①＝③

  B.在⑤中加入适量④至溶液呈中性，所得溶液：c(Cl -)＞c(Na +)

  C.分别将①～④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④

  D.将①、④两种溶液等体积混合所得溶液：c(NH 4+)＞c(Cl -)＞c(OH -)＞c(H +)

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• 5已知H 2A为弱酸，下列说法错误的是

  A.0.1mol/L的Na 2A溶液中：c(A 2-)+c(HA -)+ c(H 2A)= 0.1mol/L

  B.常温下，将pH=3的H 2A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的pH＜5

  C.常温下，将pH=3的H 2A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应混合液呈酸性

  D.常温下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则溶液中：c(Na +)-c(HA －)-c(A 2－)=10 －5-10 －9

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• 6欲使0.1mol/L的NaHCO 3溶液中c(H +)、c(CO 3 2-)、c(HCO 3 -)都减少

  A.通入二氧化碳气体

  B.加入氢氧化钠固体

  C.通入氯化氢气体

  D.加入饱和石灰水溶液

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• 7在25ml 0. 1mol NaOH溶液中逐滴加入。0.2mol CH 3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

  A.在A.B间任一点（不含A.B点），溶液中可能有

  B.在C点，

  C.在B点，

  D.在D点，

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• 8取0．2 mol·L —HX溶液与0．2mol·L —NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8(25℃)，则下列说法(或关系式)正确的是(    )

  A.混合溶液中由水电离出的c(OH一)=1×10—8mol·L-。

  B.c(Na+)=c(X一)+c(HX)=0．2 mol·L-

  C.c(Na+)一c(X一)=9．9×10-7mol·L-

  D.c(OH一)一c(HX)=c(H+)=1×lO一6mol·L一

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• 9某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是

  A.pH＝1和pH＝2的盐酸，c(H＋)之比为1：2

  B.物质A三态间的转化如下：A(g)→A(1)→A(s)，则该转化过程中△S＜O

  C.pH＝13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小

  D.pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3.H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同

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• 1025℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)

  B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)

  C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

  D.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C 2O 42－)＋c(HC 2O 4－)＋c(OH －)＝c(Na ＋)＋c(H ＋)

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