针对0.1 mol·L -1的醋酸溶液,下列分析判断正确的是(　　)

试卷相关题目

• 1部分弱酸的电离平衡常数如下表：   下列选项错误的是（  ） ①2CN －＋H 2O＋CO 2=2HCN＋CO 3 2- ②2HCOOH＋CO 3 2-=2HCOO －＋H 2O＋CO 2↑ ③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 ④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

  A.①②

  B.②③

  C.③④

  D.①④

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• 2常温时，下列叙述正确的是    (    )

  A.稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低

  B.一定浓度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中

  C.pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度相同

  D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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• 3常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：  下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是(　　)

  A.甲中：若a＝7，则HA是强酸

  B.乙中：若b≠0.2，则c(A －)≠c(Na ＋)

  C.丙中：若HA是弱酸，则c(A －)>c(Na ＋)>c(H ＋)>c(OH －)

  D.丁中：若c＝9，则c(OH －)－c(HA)＝10 －9mol·L －1

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• 4根据右下表数据，下列判断正确的是  

  A.在等浓度的NaF.NaH 2PO 4混合溶液中，c(Na +)+c(H +)=c(F -)+ c(H 2PO 4-)+ c(OH -)

  B.少量H 3PO 4和NaF反应的离子方程式为:H 3PO 4+F -=H 2PO 4-+HF

  C.同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH 2PO 4＞Na 2HPO 4

  D.结合H +的能力：F —＞HPO 42—＞PO 43—

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• 5已知H 2S能定量完成下列反应：R － +H 2S（少量） HR + HS －，     2Z －+ H 2S（少量） 2HZ + S 2 －。下列叙述正确的是

  A.相同温度下电离平衡常数：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR)

  B.结合H＋的能力：Z－＞S2－＞R－＞HS－

  C.同温同浓度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZ

  D.HZ与Na2S反应的离子方程式：HZ +S2－HS－+ Z－

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• 6已知:常温下浓度为0.1 mol·L -1的下列溶液的pH如表:  下列有关说法正确的是

  A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H 2CO 3＜HClO＜HF

  B.若将CO 2通入0.1 mol·L -1Na 2CO 3溶液中至溶液中性,则溶液中2 c (CO 32ˉ)+ c (HCO 3ˉ)=" 0.1" mol·L -1

  C.根据上表,水解方程式ClOˉ+ H 2O HClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ 7.6

  D.向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na +)＞c(Fˉ)＞c(H +)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

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• 7下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是

  A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH

  B.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能

  C.同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强

  D.将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊

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• 8下图表示水中c(H ＋)和c(OH －)的关系，下列判断错误的是（  ）

  A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW

  B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

  C.图中T1＜T2

  D.XZ线上任意点均有pH＝7

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• 9下列各项所给的两个量，前者—定小于后者的是： ①纯水在25℃和80℃的pH； ②1moINaHSO 4和1mo1 Na 2SO 4在熔化状态下的离子数； ③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl 3的溶液中，已电离的水分子数； ④常温下，pH为10的氨水溶液和pH为12氨水溶液中所含溶质分子数。

  A.①②

  B.②④

  C.①③

  D.②③

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• 10下列事实中不能证明 是弱电解质的是

  A.常温下某

  B.常温下0．1mol溶液的pH=2．8

  C.溶液与稀盐酸反应生成

  D.属于共价化合物

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