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根据右下表数据,下列判断正确的是  

发布时间:2021-09-11

A.在等浓度的NaF.NaH 2PO 4混合溶液中,c(Na +)+c(H +)=c(F -)+ c(H 2PO 4-)+ c(OH -)

B.少量H 3PO 4和NaF反应的离子方程式为:H 3PO 4+F -=H 2PO 4-+HF

C.同温同浓度时,溶液的pH:NaF>NaH 2PO 4>Na 2HPO 4

D.结合H +的能力:F —>HPO 42—>PO 43—

试卷相关题目

  • 1已知H 2S能定量完成下列反应:R - +H 2S(少量) HR + HS -,     2Z -+ H 2S(少量) 2HZ + S 2 -。下列叙述正确的是

    A.相同温度下电离平衡常数:Ki1(H2S)>Ki(HZ)>Ki2(H2S)>Ki(HR)

    B.结合H+的能力:Z->S2->R->HS-

    C.同温同浓度下,溶液的pH值:NaHS>NaR>Na2S>NaZ

    D.HZ与Na2S反应的离子方程式:HZ +S2-HS-+ Z-

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  • 220 ℃时H 2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L -1,已知其电离方程式为H 2S H ++HS -,HS - H ++S 2 -,若要使该溶液H +及S 2 -浓度都减小,可采取的措施是       

    A.通入适量的HCl

    B.加入适量的NaOH固体

    C.通入适量的SO2

    D.加入适量的CuSO4固体

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  • 3在25℃时,甲、乙两个烧杯中分别盛有1 L、pH均为2的盐酸和醋酸,现分别投入0.12 g镁粉充分反应,下列说法中,正确的是

    A.反应过程中,两个烧杯中产生氢气的速率一直相等

    B.反应结束后,两个烧杯中产生氢气的物质的量相等

    C.反应结束后,乙烧杯中有镁粉剩余

    D.反应结束后,甲烧杯中溶液呈中性

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  • 4实验表明,相同温度下,液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数K w关系的描述正确的是 

    A.K> Kw

    B.K= Kw

    C.K< Kw

    D.无法比较

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  • 5根据下表提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式正确的是  

    A.向Na 2CO 3溶液中滴加少量氯水:CO 32-+2Cl 2+H 2O=2Cl -+2HClO+CO 2↑

    B.向NaHCO 3溶液中滴加少量氯水:2HCO 3-+Cl 2=Cl -+ClO -+2CO 2↑+H 2O

    C.向NaClO溶液中通少量CO 2:CO 2+NaClO+H 2O=NaHCO 3+HClO

    D.向NaClO溶液中通过量CO 2:CO 2+2NaClO+H 2O=Na 2CO 3+2HClO

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  • 6常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:  下列对混合后溶液的有关说法中,不正确的是(  )

    A.甲中:若a=7,则HA是强酸

    B.乙中:若b≠0.2,则c(A -)≠c(Na +)

    C.丙中:若HA是弱酸,则c(A -)>c(Na +)>c(H +)>c(OH -)

    D.丁中:若c=9,则c(OH -)-c(HA)=10 -9mol·L -1

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  • 7常温时,下列叙述正确的是    (    )

    A.稀释pH=3的醋酸,溶液中所有离子的浓度均降低

    B.一定浓度的CH3COOH和NaOH混合,溶液呈中性,则混合液中

    C.pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中,水的电离程度相同

    D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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  • 8部分弱酸的电离平衡常数如下表:   下列选项错误的是(  ) ①2CN -+H 2O+CO 2=2HCN+CO 3 2- ②2HCOOH+CO 3 2-=2HCOO -+H 2O+CO 2↑ ③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN,消耗NaOH的量前者小于后者 ④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

    A.①②

    B.②③

    C.③④

    D.①④

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  • 9针对0.1 mol·L -1的醋酸溶液,下列分析判断正确的是(  )

    A.升高温度,溶液的pH会增大

    B.加入少量固体NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)

    C.加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,水电离产生的c(H+)减小

    D.与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

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  • 10已知:常温下浓度为0.1 mol·L -1的下列溶液的pH如表:  下列有关说法正确的是

    A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H 2CO 3<HClO<HF

    B.若将CO 2通入0.1 mol·L -1Na 2CO 3溶液中至溶液中性,则溶液中2 c (CO 32ˉ)+ c (HCO 3ˉ)=" 0.1" mol·L -1

    C.根据上表,水解方程式ClOˉ+ H 2O HClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ 7.6

    D.向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时:c(Na +)>c(Fˉ)>c(H +)>c(HClO)>c(OHˉ)

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