下列各项所给的两个量，前者—定小于后者的是： ①纯水在25℃和80℃的pH； ②1moINaHSO 4和1mo1 Na 2SO 4在熔化状态下的离子数； ③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl 3的溶液中，已电离的水分子数； ④常温下，pH为10的氨水溶液和pH为12氨水溶液中所含溶质分子数。

试卷相关题目

• 1下图表示水中c(H ＋)和c(OH －)的关系，下列判断错误的是（  ）

  A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW

  B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

  C.图中T1＜T2

  D.XZ线上任意点均有pH＝7

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• 2下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是

  A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH

  B.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能

  C.同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强

  D.将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊

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• 3已知:常温下浓度为0.1 mol·L -1的下列溶液的pH如表:  下列有关说法正确的是

  A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H 2CO 3＜HClO＜HF

  B.若将CO 2通入0.1 mol·L -1Na 2CO 3溶液中至溶液中性,则溶液中2 c (CO 32ˉ)+ c (HCO 3ˉ)=" 0.1" mol·L -1

  C.根据上表,水解方程式ClOˉ+ H 2O HClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ 7.6

  D.向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na +)＞c(Fˉ)＞c(H +)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

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• 4针对0.1 mol·L -1的醋酸溶液,下列分析判断正确的是(　　)

  A.升高温度,溶液的pH会增大

  B.加入少量固体NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)

  C.加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,水电离产生的c(H+)减小

  D.与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

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• 5部分弱酸的电离平衡常数如下表：   下列选项错误的是（  ） ①2CN －＋H 2O＋CO 2=2HCN＋CO 3 2- ②2HCOOH＋CO 3 2-=2HCOO －＋H 2O＋CO 2↑ ③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 ④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

  A.①②

  B.②③

  C.③④

  D.①④

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• 6下列事实中不能证明 是弱电解质的是

  A.常温下某

  B.常温下0．1mol溶液的pH=2．8

  C.溶液与稀盐酸反应生成

  D.属于共价化合物

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