根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是  

试卷相关题目

• 1有0.1 mol·L －1的三种溶液：①CH 3COOH、②NaOH、③CH 3COONa，下列说法正确的是

  A.溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)

  B.溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )

  C.溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c(Na+)

  D.溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

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• 2在0.1 mol·L －1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，对于该平衡下列叙述正确的是（  ）

  A.加入水时，平衡逆向移动

  B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动

  C.加入少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)减小

  D.加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动

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• 3电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100 mol·L -1 NH 3·H 2O溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L -1盐酸和CH 3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

  A.①点溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1

  B.溶液温度高低为①>③>②

  C.③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)

  D.③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低

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• 4下列说法正确的是（   ）

  A.NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大

  B.浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]

  C.在高锰酸钾溶液中，H+、K+、SO42－、葡萄糖分子可以大量共存

  D.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

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• 5室温下有下列四种溶液：①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH 4Cl溶液  ③混合溶液：盐酸和NH 4Cl的浓度均为0.1 mol/L  ④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH 4 ＋)由大到小排列正确的是

  A.②③④①

  B.②①③④

  C.③②④①

  D.③②①④

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• 6实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数K w关系的描述正确的是 

  A.K> Kw

  B.K= Kw

  C.K< Kw

  D.无法比较

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• 7在25℃时，甲、乙两个烧杯中分别盛有1 L、pH均为2的盐酸和醋酸，现分别投入0.12 g镁粉充分反应，下列说法中，正确的是

  A.反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率一直相等

  B.反应结束后，两个烧杯中产生氢气的物质的量相等

  C.反应结束后，乙烧杯中有镁粉剩余

  D.反应结束后，甲烧杯中溶液呈中性

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• 820 ℃时H 2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L －1，已知其电离方程式为H 2S H ++HS －，HS － H ++S 2 －，若要使该溶液H +及S 2 －浓度都减小，可采取的措施是       

  A.通入适量的HCl

  B.加入适量的NaOH固体

  C.通入适量的SO2

  D.加入适量的CuSO4固体

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• 9已知H 2S能定量完成下列反应：R － +H 2S（少量） HR + HS －，     2Z －+ H 2S（少量） 2HZ + S 2 －。下列叙述正确的是

  A.相同温度下电离平衡常数：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR)

  B.结合H＋的能力：Z－＞S2－＞R－＞HS－

  C.同温同浓度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZ

  D.HZ与Na2S反应的离子方程式：HZ +S2－HS－+ Z－

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• 10根据右下表数据，下列判断正确的是  

  A.在等浓度的NaF.NaH 2PO 4混合溶液中，c(Na +)+c(H +)=c(F -)+ c(H 2PO 4-)+ c(OH -)

  B.少量H 3PO 4和NaF反应的离子方程式为:H 3PO 4+F -=H 2PO 4-+HF

  C.同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH 2PO 4＞Na 2HPO 4

  D.结合H +的能力：F —＞HPO 42—＞PO 43—

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