下列说法正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1室温下有下列四种溶液：①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH 4Cl溶液  ③混合溶液：盐酸和NH 4Cl的浓度均为0.1 mol/L  ④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH 4 ＋)由大到小排列正确的是

  A.②③④①

  B.②①③④

  C.③②④①

  D.③②①④

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• 2在相同温度下，100 mL0．01 mol·L －1的醋酸溶液与10 mL0．1 mol·L －1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

  A.中和时所需NaOH的量

  B.电离的程度

  C.H＋的物质的量浓度

  D.CH3COOH的物质的量

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• 3关于浓度均为0.1 mol·L －1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 

  A.c(NH4+)：③>①

  B.水电离出的c(H＋)：②>①

  C.①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

  D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

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• 4物质的量浓度相等的三种溶液：①H 2CO 3　②NaOH　③Na 2CO 3溶液，下列说法不正确的是（   ）

  A.水电离出的c(H＋)：③>①>②

  B.溶液的pH：②>③>①

  C.①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)

  D.①和③等体积混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)

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• 5由已知电离常数判断，下列关于SO 2与Na 2CO 3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是 

  A.SO 2＋H 2O＋2CO 32－="2" HCO 3－＋SO 32－

  B.SO 2＋H 2O＋CO 32－=H 2CO 3＋SO 32－

  C.2SO 2＋2H 2O＋CO 32－=H 2CO 3＋2 HSO 3－

  D.SO 2＋H 2O＋CO 32－= HCO 3－＋HSO 3－

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• 6电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100 mol·L -1 NH 3·H 2O溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L -1盐酸和CH 3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

  A.①点溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1

  B.溶液温度高低为①>③>②

  C.③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)

  D.③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低

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• 7在0.1 mol·L －1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，对于该平衡下列叙述正确的是（  ）

  A.加入水时，平衡逆向移动

  B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动

  C.加入少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)减小

  D.加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动

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• 8有0.1 mol·L －1的三种溶液：①CH 3COOH、②NaOH、③CH 3COONa，下列说法正确的是

  A.溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)

  B.溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )

  C.溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c(Na+)

  D.溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

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• 9根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是  

  A.向Na 2CO 3溶液中滴加少量氯水：CO 32-+2Cl 2+H 2O=2Cl -+2HClO+CO 2↑

  B.向NaHCO 3溶液中滴加少量氯水：2HCO 3-+Cl 2=Cl -+ClO -+2CO 2↑+H 2O

  C.向NaClO溶液中通少量CO 2：CO 2+NaClO+H 2O=NaHCO 3+HClO

  D.向NaClO溶液中通过量CO 2：CO 2+2NaClO+H 2O=Na 2CO 3+2HClO

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• 10实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数K w关系的描述正确的是 

  A.K> Kw

  B.K= Kw

  C.K< Kw

  D.无法比较

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