已知下面三个数据:7.2×10 -4、4.6×10 -4、4.9×10 -10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO 2 HCN+NaNO 2,NaCN+HF HCN+NaF,NaNO 2+HF HNO 2+NaF 由此可判断下列叙述不正确的是(　　)

试卷相关题目

• 1下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是

  A.电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱

  B.电离平衡常数(K)与温度无关

  C.不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同

  D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1开始考试点击查看答案

• 2下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是

  A.用HNO2溶液作导电试验，灯光较暗

  B.HNO2是共价化合物

  C.亚硝酸不与氯化钠反应

  D.常温下0.1 mol?L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1×10-3mol·L-1

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• 3在0.1mol·L -1NH 3·H 2O 溶液中有如下电离平衡：NH 3·H 2O NH 4 ++OH -对于该平衡，下列叙述正确的是

  A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

  B.加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

  C.加入少量 0.1 mol·L-1盐酸，溶液中c（H+）减小

  D.加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动

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• 4用水稀释0.1 mol·L －1的CH 3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是  ①c(H ＋)　 ②n(H ＋)　 ③   ④ 　 ⑤c(OH －)　 ⑥c(CH 3COO －)

  A.①②③　　　

  B.②③⑤

  C.④⑤

  D.④⑤⑥

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• 5某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是

  A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

  B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

  C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大

  D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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• 60.1 mol·L -1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是(   ) ①电离程度增大；②c(NH 3·H 2O)增大；③NH 4 +数目增多；④c(OH -)增大；⑤导电性增强；⑥ 增大

  A.①②③

  B.①③⑤

  C.①③⑥

  D.②④⑥

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• 7下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是(　　)

  A.0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大

  B.醋酸能和碳酸钙反应放出CO2

  C.0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9

  D.大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢

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• 8pH相同的CH 3COOH和HCl溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是

  A.m＜n

  B.m＞n

  C.m＝n

  D.不能确定

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• 9体积相同、pH值相同的HCl溶液和CH 3COOH溶液，与NaOH溶液完全反应时两者消耗NaOH的物质的量

  A.中和HCI的多

  B.中和CH3COOH的多

  C.相同

  D.无法比较

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• 10下列叙述正确的是

  A.浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4

  B.为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

  C.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4

  D.常温下KSP（AgCl）＝1.5×10－4，此时将足量氯化银固体分别投入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，则溶液中Ag＋浓度：①>④=②>③

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