在0.1mol·L -1NH 3·H 2O 溶液中有如下电离平衡:NH 3·H 2O NH 4 ++OH -对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动
C.加入少量 0.1 mol·L-1盐酸,溶液中c(H+)减小
D.加入少量NH4Cl固体,平衡向正反应方向移动
试卷相关题目
- 1用水稀释0.1 mol·L -1的CH 3COOH溶液,其中随水的量增加而增大的是 ①c(H +) ②n(H +) ③ ④ ⑤c(OH -) ⑥c(CH 3COO -)
A.①②③
B.②③⑤
C.④⑤
D.④⑤⑥
开始考试点击查看答案 - 2某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
开始考试点击查看答案 - 3下列事实可证明氨水是弱碱溶液的是( )。
A.氨水能被弱酸醋酸中和
B.铵盐受热易分解
C.氨水可以使酚酞试液变红
D.0.lmol/L氯化铵溶液的pH约为5
开始考试点击查看答案 - 425 ℃时,浓度均为0.1 mol·L -1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11。下列说法正确的是( )
A.在0.1 mol·L-1BA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(B+)
B.若将0.1 mol·L-1BOH溶液稀释至0.001 mol·L-1则溶液的pH=9
C.若将一定量的上述两溶液混合后pH=7,则混合液中:c(A-)>c(B+)
D.若将上述两溶液按体积比1∶1混合,则混合液中:c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)
开始考试点击查看答案 - 5已知下面三个数据:7.2×10 -4、4.6×10 -4、4.9×10 -10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应: ①NaCN+HNO 2=HCN+NaNO 2, ②NaCN+HF=HCN+NaF, ③NaNO 2+HF=HNO 2+NaF。 由此可判断下列叙述中,不正确的是( )
A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4
B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10
C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D.HNO2的电离平衡常数比HCN大,比HF小
开始考试点击查看答案 - 6下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是
A.用HNO2溶液作导电试验,灯光较暗
B.HNO2是共价化合物
C.亚硝酸不与氯化钠反应
D.常温下0.1 mol?L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1×10-3mol·L-1
开始考试点击查看答案 - 7下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是
A.电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱
B.电离平衡常数(K)与温度无关
C.不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同
- 8已知下面三个数据:7.2×10 -4、4.6×10 -4、4.9×10 -10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO 2 HCN+NaNO 2,NaCN+HF HCN+NaF,NaNO 2+HF HNO 2+NaF 由此可判断下列叙述不正确的是( )
A.K(HF)=7.2×10-4
B.K(HNO2)=4.9×10-10
C.根据其中两个反应即可得出结论
- 90.1 mol·L -1氨水10 mL,加蒸馏水稀释到1 L后,下列变化中正确的是( ) ①电离程度增大;②c(NH 3·H 2O)增大;③NH 4 +数目增多;④c(OH -)增大;⑤导电性增强;⑥ 增大
A.①②③
B.①③⑤
C.①③⑥
D.②④⑥
开始考试点击查看答案 - 10下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是( )
A.0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大
B.醋酸能和碳酸钙反应放出CO2
C.0.1 mol·L-1醋酸钠溶液的pH=8.9
D.大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢
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