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pH相同的CH 3COOH和HCl溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同,则m和n的关系是

发布时间:2021-09-11

A.m<n

B.m>n

C.m=n

D.不能确定

试卷相关题目

  • 1下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是(  )

    A.0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大

    B.醋酸能和碳酸钙反应放出CO2

    C.0.1 mol·L-1醋酸钠溶液的pH=8.9

    D.大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢

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  • 20.1 mol·L -1氨水10 mL,加蒸馏水稀释到1 L后,下列变化中正确的是(   ) ①电离程度增大;②c(NH 3·H 2O)增大;③NH 4 +数目增多;④c(OH -)增大;⑤导电性增强;⑥ 增大

    A.①②③

    B.①③⑤

    C.①③⑥

    D.②④⑥

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  • 3已知下面三个数据:7.2×10 -4、4.6×10 -4、4.9×10 -10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO 2 HCN+NaNO 2,NaCN+HF HCN+NaF,NaNO 2+HF HNO 2+NaF 由此可判断下列叙述不正确的是(  )

    A.K(HF)=7.2×10-4

    B.K(HNO2)=4.9×10-10

    C.根据其中两个反应即可得出结论

    D.K(HCN)开始考试点击查看答案

  • 4下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是

    A.电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱

    B.电离平衡常数(K)与温度无关

    C.不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同

    D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为:K1开始考试点击查看答案

  • 5下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是

    A.用HNO2溶液作导电试验,灯光较暗

    B.HNO2是共价化合物

    C.亚硝酸不与氯化钠反应

    D.常温下0.1 mol?L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1×10-3mol·L-1

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  • 6体积相同、pH值相同的HCl溶液和CH 3COOH溶液,与NaOH溶液完全反应时两者消耗NaOH的物质的量

    A.中和HCI的多

    B.中和CH3COOH的多

    C.相同

    D.无法比较

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  • 7下列叙述正确的是

    A.浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液,pH由大到小的排列顺序为:NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4

    B.为确定H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH,若pH >7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸

    C.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍,稀释后溶液的pH=4

    D.常温下KSP(AgCl)=1.5×10-4,此时将足量氯化银固体分别投入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中,则溶液中Ag+浓度:①>④=②>③

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  • 8下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(  )

    A.0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

    B.pH=3的盐酸和NaNO3的混合溶液中:c(Na+)=c(Cl-)

    C.0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

    D.物质的量浓度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等体积混合后有:c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)

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  • 9将标准状况下1.12L氨气溶于500mL水中配制成溶液,从中取出5mL,有关这5mL溶液的叙 述正确的是

    A.溶液中c(NH4+)< c(OH—)

    B.氨水的物质的量浓度为0.1 mol·L—1

    C.溶液的pH>13

    D.与5mL 0.1mol·L—1HCl溶液恰好完全中和

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  • 10稀氨水中存在下述平衡: 改变下列条件,能使电离程度增大的是

    A.加浓氨水

    B.升高温度

    C.加NH4Cl溶液

    D.加NaOH溶液

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