下列事实可证明氨水是弱碱溶液的是(    )。

试卷相关题目

• 125 ℃时，浓度均为0.1 mol·L －1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是(　　)

  A.在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋)

  B.若将0.1 mol·L－1BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1则溶液的pH＝9

  C.若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合液中：c(A－)>c(B＋)

  D.若将上述两溶液按体积比1∶1混合，则混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)

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• 2已知下面三个数据：7.2×10 -4、4.6×10 -4、4.9×10 -10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应： ①NaCN＋HNO 2=HCN＋NaNO 2， ②NaCN＋HF=HCN＋NaF， ③NaNO 2＋HF=HNO 2＋NaF。 由此可判断下列叙述中，不正确的是(   )

  A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4

  B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10

  C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

  D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

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• 3下列各溶液中，叙述正确的是

  A.0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

  B.25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的大小关系：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

  C.将0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大

  D.Na2CO3溶液中：c(Na+ )="2c" (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (H2CO3 )

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• 4室温下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH 3COOH溶液，pH与滴加CH 3COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是（　　）

  A.在A.B间任一点，溶液中一定都有c（Na ＋）＋c（H ＋）＝c（CH 3COO －）＋c（OH －）

  B.在B点：a＞12.5，且有c（Na ＋）＝c（CH 3COO －）＞c（OH －）＝c（H ＋）

  C.在C点：c（Na ＋）＞c（CH 3COO －）＞c（H ＋）＞c（OH －）

  D.在D点：c（CH 3COO －）＋c（CH 3COOH）＝0.1 mol/L

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• 5pH=2的两种一元酸X和Y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加0.1 mol/L NaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，下列说法正确的是

  A.X为弱酸，

  B.Y为强酸，

  C.X为强酸，

  D.Y为弱酸，

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• 6某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是

  A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

  B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

  C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大

  D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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• 7用水稀释0.1 mol·L －1的CH 3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是  ①c(H ＋)　 ②n(H ＋)　 ③   ④ 　 ⑤c(OH －)　 ⑥c(CH 3COO －)

  A.①②③　　　

  B.②③⑤

  C.④⑤

  D.④⑤⑥

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• 8在0.1mol·L -1NH 3·H 2O 溶液中有如下电离平衡：NH 3·H 2O NH 4 ++OH -对于该平衡，下列叙述正确的是

  A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

  B.加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

  C.加入少量 0.1 mol·L-1盐酸，溶液中c（H+）减小

  D.加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动

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• 9下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是

  A.用HNO2溶液作导电试验，灯光较暗

  B.HNO2是共价化合物

  C.亚硝酸不与氯化钠反应

  D.常温下0.1 mol?L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1×10-3mol·L-1

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• 10下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是

  A.电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱

  B.电离平衡常数(K)与温度无关

  C.不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同

  D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1开始考试点击查看答案