下列实验事实不能说明醋酸是弱电解质的是

试卷相关题目

• 1下列叙述正确的是 （   ）

  A.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

  B.常温下，在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol?L-1的溶液中，Al3+可能大量存在

  C.常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp（AgCl）增大

  D.常温下，相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小

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• 2某物质溶于水中后可得到0.10 mol/L的溶液，该溶液中除水电离出的H +、OH －外不存在其它离子，则该物质可能是

  A.乙醇

  B.乙酸

  C.苯酚

  D.苏打

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• 3下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（   ）

  A.纯水在25 ℃和100 ℃时的pH

  B.CH3COONa溶液中Na＋和CH3COO－的浓度

  C.相同温度下，0.1 mol/LCH3COOH溶液和0.3 mol/LCH3COOH溶液的电离平衡常数

  D.用0.1 mol/LNaOH溶液分别中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的体积

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• 4现有等体积的Ba(OH) 2、KOH和NH 3·H 2O三种溶液，将它们分别与V 1 L、V 2 L、V 3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（  ）

  A.若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大

  B.若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3

  C.若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3

  D.若混合前三种溶液pH相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3

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• 5下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(　　)

  A.电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱

  B.电离常数(K)与温度无关

  C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同

  D.多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1开始考试点击查看答案

• 6下列事实中，能证明硫酸是强酸的是

  A.1 mol/L 硫酸溶液中H+浓度为2 mol/L

  B.能跟锌反应产生氢气

  C.能使石蕊试液变红

  D.能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体

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• 7常温下，将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图，下列有关叙述正确的是

  A.曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线

  B.a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时盐酸反应的速率大

  C.a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多

  D.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

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• 8室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 

  A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

  B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

  C.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

  D.加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多

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• 9在0.10mol·L －1NH 3·H 2O溶液中，加入少量NH 4Cl晶体后，引起的变化是

  A.NH3·H2O的电离程度减小

  B.NH3·H2O的电离常数增大

  C.溶液的导电能力不变

  D.溶液的pH增大

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• 10常温下向10 mL 0.1mol·L –1氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是 ①电离程度增大；②c(H +)增大；③导电性增强；④ 不变；⑤OH –数目增大，H +数目减小；⑥pH增大；⑦ c(H +)与c(OH –)的乘积减小

  A.①②④

  B.①⑤⑥

  C.除②外都正确

  D.①④⑤⑥⑦

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