在0.10mol·L －1NH 3·H 2O溶液中，加入少量NH 4Cl晶体后，引起的变化是

试卷相关题目

• 1室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 

  A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

  B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

  C.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

  D.加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多

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• 2常温下，将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图，下列有关叙述正确的是

  A.曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线

  B.a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时盐酸反应的速率大

  C.a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多

  D.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

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• 3下列事实中，能证明硫酸是强酸的是

  A.1 mol/L 硫酸溶液中H+浓度为2 mol/L

  B.能跟锌反应产生氢气

  C.能使石蕊试液变红

  D.能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体

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• 4下列实验事实不能说明醋酸是弱电解质的是

  A.醋酸溶液能和碳酸钠反应生成CO2和水

  B.25℃时，测得0.1mol.L-1醋酸钠溶液的pH约为8

  C.25℃时，测得0.1mol.L-1醋酸溶液的pH约为3

  D.同温，同浓度、同体积的稀盐酸和稀醋酸分别与足量的锌粒反应，两者生成氢气一样多，但盐酸的反应比醋酸快

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• 5下列叙述正确的是 （   ）

  A.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

  B.常温下，在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol?L-1的溶液中，Al3+可能大量存在

  C.常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp（AgCl）增大

  D.常温下，相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小

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• 6常温下向10 mL 0.1mol·L –1氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是 ①电离程度增大；②c(H +)增大；③导电性增强；④ 不变；⑤OH –数目增大，H +数目减小；⑥pH增大；⑦ c(H +)与c(OH –)的乘积减小

  A.①②④

  B.①⑤⑥

  C.除②外都正确

  D.①④⑤⑥⑦

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• 7下列电离或水解方程式中，正确的是

  A.CH3COOH＝CH3COO-+H+

  B.Br-+H2O HBr+OH-

  C.CO32-+2H2O H2CO3+2OH-

  D.NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+

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• 8根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是

  A.室温时，NaR溶液的pH大于7

  B.滴加紫色石蕊试液，溶液变红色

  C.HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

  D.室温时，0.01mol?L—1的HR溶液pH=4

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• 9在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是

  A.开始反应时，二者的速率相等

  B.盐酸放出的H2多

  C.二者放出的H2一样多

  D.醋酸消耗的Zn的质量多

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• 10下列关于电解质溶液的判断正确的是（  ）

  A.60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性

  B.将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

  C.常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中

  D.相同温度下，1 mol·L－1氨水与0．5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1

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