现有等体积的Ba(OH) 2、KOH和NH 3·H 2O三种溶液，将它们分别与V 1 L、V 2 L、V 3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（  ）

试卷相关题目

• 1下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(　　)

  A.电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱

  B.电离常数(K)与温度无关

  C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同

  D.多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1开始考试点击查看答案

• 2区分强电解质和弱电解质的依据是                                  

  A.溶解度的大小

  B.属于离子化合物还是共价化合物

  C.在水溶液中是否存在电离平衡

  D.溶液导电性的强弱

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• 3已知：25℃ H 2C 2O 4K 1 = 5.4×10 -2，K 2 = 5.4×10 -5；H 2CO 3 K 1=4.5×10 -7，K 2= 4.7×10 -11；下列离子方程式一定不正确的是

  A.H2C2O4+CO32－= HCO3－+HC2O4－

  B.HC2O4－+CO32－= HCO3－+C2O42－

  C.H2C2O4+HCO3－=HC2O4－+H2O+CO2

  D.H2C2O4+CO32－= C2O42－+H2O+CO2

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• 4一定温度下，用水稀释c mol·L －1的稀醋酸，若用K W表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 5某一元有机酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是

  A.×100％

  B.×100％

  C.×100％

  D.×100％

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• 6下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（   ）

  A.纯水在25 ℃和100 ℃时的pH

  B.CH3COONa溶液中Na＋和CH3COO－的浓度

  C.相同温度下，0.1 mol/LCH3COOH溶液和0.3 mol/LCH3COOH溶液的电离平衡常数

  D.用0.1 mol/LNaOH溶液分别中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的体积

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• 7某物质溶于水中后可得到0.10 mol/L的溶液，该溶液中除水电离出的H +、OH －外不存在其它离子，则该物质可能是

  A.乙醇

  B.乙酸

  C.苯酚

  D.苏打

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• 8下列叙述正确的是 （   ）

  A.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

  B.常温下，在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol?L-1的溶液中，Al3+可能大量存在

  C.常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp（AgCl）增大

  D.常温下，相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小

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• 9下列实验事实不能说明醋酸是弱电解质的是

  A.醋酸溶液能和碳酸钠反应生成CO2和水

  B.25℃时，测得0.1mol.L-1醋酸钠溶液的pH约为8

  C.25℃时，测得0.1mol.L-1醋酸溶液的pH约为3

  D.同温，同浓度、同体积的稀盐酸和稀醋酸分别与足量的锌粒反应，两者生成氢气一样多，但盐酸的反应比醋酸快

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• 10下列事实中，能证明硫酸是强酸的是

  A.1 mol/L 硫酸溶液中H+浓度为2 mol/L

  B.能跟锌反应产生氢气

  C.能使石蕊试液变红

  D.能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体

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