下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1室温下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　　）

  A.溶液中导电粒子的数目减少

  B.溶液中C(CH3COO－)/C(CH3COOH).c(OH－)不变

  C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

  D.再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7

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• 2醋酸是电解质，下列事实都能说明醋酸是弱电解质的组合是（   ） ①醋酸与水能以任意比互溶     ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子     ④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ⑥常温下0.1 mol/L醋酸钠溶液pH=8.9 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2速率慢

  A.②⑥⑦

  B.③④⑤⑥

  C.③④⑥⑦

  D.①②

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• 3水的电离平衡为H 2O H +﹢OH －，△H＞0，下列叙述不正确的是

  A.将水加热，pH减小

  B.恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变

  C.向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大

  D.向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

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• 4为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是

  A.室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸

  B.室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸

  C.相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸

  D.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸

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• 5盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

  A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-

  B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

  C.中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物质的量相同

  D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同

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• 6氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是

  A.1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

  B.常温下，pH＝a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］

  C.10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应

  D.NaCN溶液呈碱性

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• 7氢氟酸为弱酸。25 0C时将0．1mol·L -1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是 ①n(H +)；②c(H +)·c(OH —)；③c(OH —)+ c(F —)；④ ；⑤ ；

  A.①③④

  B.②③④

  C.③④⑤

  D.②⑤

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• 8某一元有机酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是

  A.×100％

  B.×100％

  C.×100％

  D.×100％

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• 9一定温度下，用水稀释c mol·L －1的稀醋酸，若用K W表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 10已知：25℃ H 2C 2O 4K 1 = 5.4×10 -2，K 2 = 5.4×10 -5；H 2CO 3 K 1=4.5×10 -7，K 2= 4.7×10 -11；下列离子方程式一定不正确的是

  A.H2C2O4+CO32－= HCO3－+HC2O4－

  B.HC2O4－+CO32－= HCO3－+C2O42－

  C.H2C2O4+HCO3－=HC2O4－+H2O+CO2

  D.H2C2O4+CO32－= C2O42－+H2O+CO2

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