盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

试卷相关题目

• 1与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH 3  NH 4 ＋＋ NH 2 － , 据此判断以下叙述错误的是

  A.液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子

  B.一定温度下，液氨中c (NH4＋) · c (NH2－) 是一个常数

  C.液氨的电离达到平衡时，c (NH3) ＝ c(NH4＋) ＝ c (NH2－)

  D.只要不加入其他物质，液氨中c (NH4＋) ＝ c (NH2－)

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• 2下列说法正确的是：（     ）

  A.强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力

  B.溶于水能导电的化合物都是电解质

  C.25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度

  D.BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强

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• 3汽水是CO 2的饱和溶液，其中存在如下平衡： H 2CO 3 H ＋＋HCO 3 －……①    HCO 3 － H ＋＋CO 3 2 －……② 将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是

  A.加热、平衡①、②可能都向左移动

  B.加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动

  C.加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动

  D.通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小

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• 4氨水中有下列平衡NH 3·H 2O NH 4 ++OH － ，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH 4 +浓度增大的是（ ）

  A.加NaOH 固体

  B.加浓HCl

  C.加NH4Cl固体

  D.加同浓度的氨水

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• 5在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是  (　　)

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 6为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是

  A.室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸

  B.室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸

  C.相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸

  D.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸

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• 7水的电离平衡为H 2O H +﹢OH －，△H＞0，下列叙述不正确的是

  A.将水加热，pH减小

  B.恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变

  C.向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大

  D.向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

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• 8醋酸是电解质，下列事实都能说明醋酸是弱电解质的组合是（   ） ①醋酸与水能以任意比互溶     ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子     ④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ⑥常温下0.1 mol/L醋酸钠溶液pH=8.9 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2速率慢

  A.②⑥⑦

  B.③④⑤⑥

  C.③④⑥⑦

  D.①②

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• 9室温下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　　）

  A.溶液中导电粒子的数目减少

  B.溶液中C(CH3COO－)/C(CH3COOH).c(OH－)不变

  C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

  D.再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7

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• 10下列叙述正确的是

  A.相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

  B.2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中H+数为0.1NA（NA为阿伏加德罗常数）

  C.SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

  D.常温下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]－、SO42－可以大量共存

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