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氢氟酸为弱酸。25 0C时将0.1mol·L -1的HF加水不断稀释,下列表示的量保持不变的是 ①n(H +);②c(H +)·c(OH —);③c(OH —)+ c(F —);④ ;⑤

发布时间:2021-09-11

A.①③④

B.②③④

C.③④⑤

D.②⑤

试卷相关题目

  • 1氢氰酸(HCN)的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是

    A.1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

    B.常温下,pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH<(a +2)[(a +2)<7]

    C.10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应

    D.NaCN溶液呈碱性

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  • 2下列叙述正确的是

    A.相同条件下,等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多

    B.2 L 0.05 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA(NA为阿伏加德罗常数)

    C.SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质

    D.常温下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]-、SO42-可以大量共存

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  • 3室温下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是(   )

    A.溶液中导电粒子的数目减少

    B.溶液中C(CH3COO-)/C(CH3COOH).c(OH-)不变

    C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大

    D.再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液,混合液pH=7

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  • 4醋酸是电解质,下列事实都能说明醋酸是弱电解质的组合是(   ) ①醋酸与水能以任意比互溶     ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子     ④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ⑥常温下0.1 mol/L醋酸钠溶液pH=8.9 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H 2速率慢

    A.②⑥⑦

    B.③④⑤⑥

    C.③④⑥⑦

    D.①②

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  • 5水的电离平衡为H 2O H +﹢OH -,△H>0,下列叙述不正确的是

    A.将水加热,pH减小

    B.恒温下,向水中加入少量固体KOH,Kw不变

    C.向水中滴入稀醋酸,c(H+)增大

    D.向水中加入少量固体NaClO,平衡逆向移动

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  • 6某一元有机酸HA的溶液中,若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a:b,则HA的电离度(即转化率)是

    A.×100%

    B.×100%

    C.×100%

    D.×100%

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  • 7一定温度下,用水稀释c mol·L -1的稀醋酸,若用K W表示水的离子积,则下列数值随水量的增加而增大的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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  • 8已知:25℃ H 2C 2O 4K 1 = 5.4×10 -2,K 2 = 5.4×10 -5;H 2CO 3 K 1=4.5×10 -7,K 2= 4.7×10 -11;下列离子方程式一定不正确的是

    A.H2C2O4+CO32-= HCO3-+HC2O4-

    B.HC2O4-+CO32-= HCO3-+C2O42-

    C.H2C2O4+HCO3-=HC2O4-+H2O+CO2

    D.H2C2O4+CO32-= C2O42-+H2O+CO2

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  • 9区分强电解质和弱电解质的依据是                                  

    A.溶解度的大小

    B.属于离子化合物还是共价化合物

    C.在水溶液中是否存在电离平衡

    D.溶液导电性的强弱

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  • 10下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(  )

    A.电离常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱

    B.电离常数(K)与温度无关

    C.不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K)不同

    D.多元弱酸各步电离常数相互关系为:K1开始考试点击查看答案

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