在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是(　　)

试卷相关题目

• 1温度一定时，用水稀释0.1 mol·L -1氨水时，随着水量的增加而减小的是（   ）

  A.c(OH—)·c(NH4+)/c(NH3·H2O)

  B.c(NH3·H2O)/c(OH—)

  C.c(H+)和c(OH_)的乘积

  D.OH—的物质的量

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• 2在H 2O＋CH 3COO －  CH 3COOH + OH —的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是

  A.加入NaOH固体

  B.加入冰醋酸

  C.增大压强

  D.升高温度

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• 3电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH="3" 的 CH 3COOH溶液，加入0.2 mol·L －1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH 3COOH的电离度为（   ）    

  A.1%

  B.1.5%

  C.0.5%

  D.0.1%

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• 4在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加少量的NH 4Cl晶体，则溶液颜色（    ）

  A.变蓝色

  B.变深

  C.变浅

  D.不变

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• 5在0.1mol/L的氨水中存在 NH 3·H 2O  NH 4 +＋OH －的电离平衡，下列措施都能使该平衡向右移动的一组是 (   ) ①加入少量HCl  ②加入固体NaOH   ③加水    ④通入氨气 ⑤加热升高温度   ⑥加入NH 4NO 3 

  A.①③④⑤

  B.①③④⑤⑥

  C.②③④⑤

  D.①③④⑥

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• 6下列叙述正确的是  （  ）

  A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-＞c(H+)＞c(OH-)

  B.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)前者大于后

  C.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降

  D.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

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• 7常温下，有下列四种溶液：  下列说法正确的是(　 　)

  A.由水电离出的c(H +)：①＞③

  B.③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

  C.①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH 3COOH)

  D.②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为： c(CH 3COO -)＞c(H +)＞c(Na +)＞c(OH -)

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• 8下列物质对水的电离起抑制作用的是

  A.HCl

  B.NH4Cl

  C.CH3COONa

  D.NaCl

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• 9可促进HClO的电离，并使pH增大的是（   ） ①加入HCl  ②加入NaClO  ③加入NaOH  ④加入Zn  ⑤加热

  A.①②③④

  B.②③④

  C.③④

  D.③④⑤

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• 10现有如下几个离子方程式①CaCO 3＋2H ＋===Ca 2 ＋＋H 2O＋CO 2↑②H ＋＋CO 3 2—===HCO 3 —　③CO 2＋H 2O＋ClO －===HClO＋HCO 3 —　④CO 3 2—＋HSO 3 —===HCO 3 —＋SO 3 2—，由此得出的如下结论中不正确的是(　　)

  A.CO32—与H＋、Ca2＋不能大量共存

  B.H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱

  C.H2SO3是一种强酸

  D.H2CO3、HClO都属于弱酸

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