常温下，有下列四种溶液：  下列说法正确的是(　 　)

试卷相关题目

• 1下列叙述正确的是  （  ）

  A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-＞c(H+)＞c(OH-)

  B.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)前者大于后

  C.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降

  D.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

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• 2在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是(　　)

  A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

  B.反应所需的时间：乙烧杯比甲烧杯长

  C.两烧杯中参加反应的锌等量

  D.乙烧杯中的酸过量

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• 3温度一定时，用水稀释0.1 mol·L -1氨水时，随着水量的增加而减小的是（   ）

  A.c(OH—)·c(NH4+)/c(NH3·H2O)

  B.c(NH3·H2O)/c(OH—)

  C.c(H+)和c(OH_)的乘积

  D.OH—的物质的量

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• 4在H 2O＋CH 3COO －  CH 3COOH + OH —的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是

  A.加入NaOH固体

  B.加入冰醋酸

  C.增大压强

  D.升高温度

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• 5电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH="3" 的 CH 3COOH溶液，加入0.2 mol·L －1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH 3COOH的电离度为（   ）    

  A.1%

  B.1.5%

  C.0.5%

  D.0.1%

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• 6下列物质对水的电离起抑制作用的是

  A.HCl

  B.NH4Cl

  C.CH3COONa

  D.NaCl

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• 7可促进HClO的电离，并使pH增大的是（   ） ①加入HCl  ②加入NaClO  ③加入NaOH  ④加入Zn  ⑤加热

  A.①②③④

  B.②③④

  C.③④

  D.③④⑤

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• 8现有如下几个离子方程式①CaCO 3＋2H ＋===Ca 2 ＋＋H 2O＋CO 2↑②H ＋＋CO 3 2—===HCO 3 —　③CO 2＋H 2O＋ClO －===HClO＋HCO 3 —　④CO 3 2—＋HSO 3 —===HCO 3 —＋SO 3 2—，由此得出的如下结论中不正确的是(　　)

  A.CO32—与H＋、Ca2＋不能大量共存

  B.H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱

  C.H2SO3是一种强酸

  D.H2CO3、HClO都属于弱酸

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• 9已知室温时0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，叙述错误的是：

  A.该溶液的pH=4

  B.升高温度，溶液的KW增大

  C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7

  D.该溶液里不存在HA分子

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