在0.1mol/L的氨水中存在 NH 3·H 2O  NH 4 +＋OH －的电离平衡，下列措施都能使该平衡向右移动的一组是 (   ) ①加入少量HCl  ②加入固体NaOH   ③加水    ④通入氨气 ⑤加热升高温度   ⑥加入NH 4NO 3 

试卷相关题目

• 1在HNO 2溶液中存在如下平衡：HNO 2  H + + NO 2 -，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是      （   ）

  A.NaNO2溶液

  B.硫酸溶液

  C.NaOH溶液

  D.NaHSO4溶液

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• 2下列100mL液体中，其中导电能力最大的是

  A.自来水　　　　　　　　　　

  B.0.5mol/L盐酸

  C.0.5mol/L硫酸　　　　　　

  D.0.5mol/L氯化钠

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• 3在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取(     )

  A.加入少量CH3COONa固体

  B.通入少量氯化氢气体

  C.提高温度

  D.加入少量纯醋酸

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• 4关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是

  A.取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸

  B.取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m＞n

  C.取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸

  D.取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸

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• 5可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是(　　)

  A.该酸加热至沸腾不分解

  B.0.01 mol·L－1该酸的pH＝2

  C.该酸可以溶解Cu(OH) 2

  D.该酸与CaCO 3反应放出CO 2

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• 6在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加少量的NH 4Cl晶体，则溶液颜色（    ）

  A.变蓝色

  B.变深

  C.变浅

  D.不变

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• 7电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH="3" 的 CH 3COOH溶液，加入0.2 mol·L －1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH 3COOH的电离度为（   ）    

  A.1%

  B.1.5%

  C.0.5%

  D.0.1%

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• 8在H 2O＋CH 3COO －  CH 3COOH + OH —的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是

  A.加入NaOH固体

  B.加入冰醋酸

  C.增大压强

  D.升高温度

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• 9温度一定时，用水稀释0.1 mol·L -1氨水时，随着水量的增加而减小的是（   ）

  A.c(OH—)·c(NH4+)/c(NH3·H2O)

  B.c(NH3·H2O)/c(OH—)

  C.c(H+)和c(OH_)的乘积

  D.OH—的物质的量

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• 10在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是(　　)

  A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

  B.反应所需的时间：乙烧杯比甲烧杯长

  C.两烧杯中参加反应的锌等量

  D.乙烧杯中的酸过量

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