关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）

试卷相关题目

• 1将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

  A.溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小

  B.水的离子积不变

  C.醋酸电离平衡向左移动

  D.溶液中c(H＋)增大

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• 2下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是(    )

  A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7

  B.常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH=4

  C.常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4

  D.常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

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• 3室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

  A.稀释前， c(A)> 10 c(B)

  B.稀释前，A溶液中由水电离出的OH -的浓度是B溶液中由水电离出的OH -的10倍

  C.在M点，A.B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等

  D.M点时A和B的浓度相等

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• 4下列化合物属于弱电解质的是（  ）

  A.HClO4

  B.Ba(OH)2

  C.CO2

  D.HF

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• 5某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下） ①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低 ②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c（H ＋）之比为2∶1 ③pH相等的四种溶液：a．CH 3COONa；b．C 6H 5ONa  c．NaHCO 3  d．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a ④NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c（Na ＋）＝2c（SO） ⑤已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K w；则三者关系为： K a·K h＝K w ⑥反应A（g） 2B（g）；△H，若正反应的活化能为 Ea kJ·mol -1，逆反应的活化能为 Eb kJ·mol -1，则△H =（ Ea － Eb）kJ·mol -1。 其归纳正确的是

  A.全部

  B.③⑤⑥

  C.④⑤⑥

  D.①②④

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• 6用 溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是（  ）

  A.硫酸氢钠

  B.硫酸

  C.氢氟酸

  D.氯酸

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• 7已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：  CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋  要使溶液中 c(H ＋)/ c(CH 3COOH)比值增大，可以采取的措施是

  A.加少量CH3COONH4固体

  B.降低温度

  C.加少量NaCl固体

  D.升高温度

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• 8在0.1 mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的 c（OH -）增大的是

  A.加少量HNO3

  B.加少量KOH固体

  C.加少量(NH4)2SO4固体

  D.加大量水

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• 9下列事实一定能证明HNO 2是弱电解质的是（  ）

  A.用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；

  B.0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1

  C.HNO2不是离子化物，而是共价化合物

  D.HNO2和NaCl不能发生反应

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• 10将浓度为0.1 mol·L － 1 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)

  A.

  B.

  C.

  D.

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