已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：  CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋  要使溶液中 c(H ＋)/ c(CH 3COOH)比值增大，可以采取的措施是

试卷相关题目

• 1用 溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是（  ）

  A.硫酸氢钠

  B.硫酸

  C.氢氟酸

  D.氯酸

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• 2关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）

  A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

  B.同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同

  C.强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

  D.强电解质在固态或液态时，可能不导电

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• 3将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

  A.溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小

  B.水的离子积不变

  C.醋酸电离平衡向左移动

  D.溶液中c(H＋)增大

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• 4下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是(    )

  A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7

  B.常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH=4

  C.常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4

  D.常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

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• 5室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

  A.稀释前， c(A)> 10 c(B)

  B.稀释前，A溶液中由水电离出的OH -的浓度是B溶液中由水电离出的OH -的10倍

  C.在M点，A.B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等

  D.M点时A和B的浓度相等

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• 6在0.1 mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的 c（OH -）增大的是

  A.加少量HNO3

  B.加少量KOH固体

  C.加少量(NH4)2SO4固体

  D.加大量水

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• 7下列事实一定能证明HNO 2是弱电解质的是（  ）

  A.用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；

  B.0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1

  C.HNO2不是离子化物，而是共价化合物

  D.HNO2和NaCl不能发生反应

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• 8将浓度为0.1 mol·L － 1 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 9下列说法正确的是

  A.0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)

  B.100 ℃时，纯水中c（H +）＝1×10－6mol·L－1,此时纯水显酸性

  C.25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

  D.25℃时，＝0.1 mol/L的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存

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• 10常温时，将0.1 mol·L － 1CH 3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH 3COONa晶体时，下列说法中正确的是（ ）

  A.溶液中的PH值都增大

  B.溶液的导电能力都减弱

  C.加水稀释时，KW不变；加CH3COONa晶体时，KW增大

  D.加水稀释时，醋酸溶液中所有微粒浓度都减小（不考虑水分子浓度）

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